Відповіді на вправи підручника: 332-333

332. За нормальних умов змішали етан об’ємом 1 л і кисень об’ємом 5 л. Суміш газів підпалили. Які гази було виявлено після реакції і повернення умов до початкових? Обчисліть об’єм кожного із цих газів.

2C₂H₆ + 7O₂ = 4CO₂ + 6H₂O.

На 1 л C₂H₆ витрачається 3,5 л O₂; після охолодження пара конденсується.

V(CO₂) = 2 л; V(O₂, залиш.) = 5 − 3,5 = 1,5 л.

Відповідь: 2 л CO₂ та 1,5 л O₂.

333. Назвіть газуватий вуглеводень, якщо після його спалювання утворився втричі більший об’єм вуглекислого газу, а густина вуглеводню за нормальних умов становить 1,96 г/л.

V(CO₂) : V(вуглеводню) = 3 : 1, отже в молекулі 3 атоми C.

M = ρ • Vₘ = 1,96 • 22,4 ≈ 44 г/моль.

3 • 12 = 36; Гідрогену: 44 − 36 = 8.

Відповідь: C₃H₈ — пропан.