Відповіді до підручника: Стр.45 (14)

14. У воді масою 23,12 г за температури 50ºС розчинили калій нітрат KNO3 масою 16,88 г. Використовуючи криві розчинності, укажіть, який розчин приготували — насичений чи ненасичений, концентрований чи розведений?

Відомо:

m(H₂O) = 23,12 г;

m(KNO₃) = 16,88 г;

t = 50 °C.

Вид розчину — ?

Розв’язання:

Обчислюємо, скільки солі припадає на 100 г води:

S(KNO₃) = $\frac{1\mathrm{6,88}}{2\mathrm{3,12}}$ • 100 = 73 г / 100 г H₂O.

За 50 °C розчинність KNO₃ становить приблизно 85 г / 100 г H₂O. Оскільки 73 < 85, розчин ненасичений.

m(розчину) = 23,12 + 16,88 = 40 г.

w(KNO₃) = $\frac{1\mathrm{6,88}}{40}$ • 100% = 42,2%.

Оскільки масова частка перевищує 30%, розчин концентрований.

Відповідь: ненасичений концентрований розчин.