Відповіді до підручника
Відповіді до підручника: Стр.172
Готова відповідь до завдання Стр.172 з ГДЗ Хімія 9 клас Мідак 2026.
Хімія, 9 клас · Відповіді до підручника
Текстова відповідь
Робота в групах
«Бліц-опитування». Дайте відповіді на запитання.
Що таке кислоти з позиції теорії електролітичної дисоціації?
Кислоти — електроліти, які у водному розчині дисоціюють з утворенням катіонів H⁺ і аніонів кислотного залишку.
Які йони утворюються під час дисоціації кислот у водних розчинах?
Катіони H⁺ та аніони кислотного залишку.
Як виявити розчин кислоти?
За допомогою індикаторів або характерних реакцій із металами, основами чи карбонатами.
Яке забарвлення індикаторів у водних розчинах кислот?
Лакмус — червоний; метилоранж — рожево-червоний; фенолфталеїн — безбарвний.
Що таке ступінь дисоціації електролітів?
Відношення кількості частинок, що дисоціювали, до загальної кількості розчинених частинок.
Від яких чинників залежить ступінь дисоціації?
Від природи електроліту й розчинника, концентрації та температури.
Як класифікують кислоти за ступенем дисоціації?
На сильні, середньої сили та слабкі електроліти.
Робота в парі
Як у лабораторних умовах одержують водень? Запишіть рівняння реакції маґнію з хлоридною кислотою. Назвіть продукти реакції. Поміркуйте, чи можна одержати водень взаємодією етанової кислоти з металами?
Водень одержують взаємодією активного металу з розбавленою кислотою: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑. Продукти — маґній хлорид і водень. Етанова кислота також реагує з металами, розміщеними в ряду активності до водню, з виділенням H₂.