Відповіді до підручника: Стр.110 (3-6)

3. Який реактив потрібно використати для виявлення хлорид-, бромід- і йодид-аніонів у розчинах? Запишіть рівняння якісних реакцій.

Реактив — розчин AgNO₃.

NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃; Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓ — білий сирнистий осад.

NaBr + AgNO₃ → AgBr↓ + NaNO₃; Ag⁺ + Br⁻ → AgBr↓ — блідо-жовтий осад.

KI + AgNO₃ → AgI↓ + KNO₃; Ag⁺ + I⁻ → AgI↓ — жовтий осад.

4. Назвіть йони, які можна виявити, одержавши осад білого кольору, що не розчиняється в кислотах і лугах.

Катіони Ba²⁺ або сульфат-аніони SO₄²⁻: характерною ознакою є білий осад BaSO₄, нерозчинний у кислотах і лугах.

5. Укажіть продукт реакції між арґентум(1+) нітратом і калій ортофосфатом у водному розчині. Який осад утворюється? Складіть молекулярне, повне та скорочене йонно-молекулярні рівняння.

Утворюється жовтий осад Ag₃PO₄.

Молекулярне: 3AgNO₃ + K₃PO₄ → Ag₃PO₄↓ + 3KNO₃.

Повне: 3Ag⁺ + 3NO₃⁻ + 3K⁺ + PO₄³⁻ → Ag₃PO₄↓ + 3K⁺ + 3NO₃⁻.

Скорочене: 3Ag⁺ + PO₄³⁻ → Ag₃PO₄↓.

6. У двох пробірках містяться безбарвні розчини барій хлориду й алюміній хлориду. Як їх розпізнати? Складіть план експерименту, доберіть реагенти та запишіть рівняння.

Додати до окремих порцій розчин NaOH. У пробірці з AlCl₃ утвориться білий драглистий осад Al(OH)₃, а з BaCl₂ видимого осаду не буде, бо Ba(OH)₂ розчинний.

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl; Al³⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃↓.

Для підтвердження Ba²⁺ до другої порції можна додати Na₂SO₄: BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl; Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓.