Відповіді: Стр.150 (9)

9. Карбон(IV) оксид, який утворився внаслідок спалювання бутану об’ємом 44,8 л (н. у.), повністю прореагував з кальцій оксидом. Обчисліть масу (г) солі, що утворилася.

Дано:

V(C₄H₁₀) = 44,8 л

СО₂ + СаО

Знайти:

m(СаСО₃) - ?

Записуємо рівняння реакції горіння бутану:

44,8 л х л

2●22,4 л 8●22,4л

За рівнянням реакції обчислюємо V(CO₂):

44,8 л C₄H₁₀ х л CО₂

44,8 л C₄H₁₀ 179,2 л CО₂

х = V(CО₂) = 44,8 л ● 179,2 л : 44,8 л = 80 л.

За формулою n = V:Vm розраховуємо n(CO₂):

n(CO₂) = 80 л : 22,4 л/моль = 3,57 моль

Складаємо рівняння реакції взаємодії карбон(IV) оксиду з кальцій оксидом:

3,57 моль х моль

СаО + СО₂ = СаСО₃

1 моль 1 моль

З рівняння реакції бачимо, що на утворення 1 моль СаСО₃ використали 1 моль СО₂.

Тому n(СаCO₃) = n(CO₂) = 3,57 моль.

За формулою m = n●M обчислюємо m(CaCO₃):

m(CaCO₃) = 3,57 моль ● 100 г/моль = 357 г.

Відповідь: внаслідок ряду реакцій утворилося 357 г кальцій карбонату.