Відповіді на вправи: 170

170. У семи пробірках містяться розчини таких речовин: NaNO₃, Na₂SO₄, NaCl, KI, KBr, K₂SO₄, Na₂CO₃. Уміст кожної з пробірок розділили навпіл. До першої половини додали розчин аргентум(1+) нітрату, а до другої — розчин барій хлориду. Результати дослідження зафіксували в таблиці.

1. Яка сіль міститься в кожній пробірці?

1 — Na2CO3, натрій карбонат; 2 — Na2SO4, натрій сульфат; 3 — NaNO3, натрій нітрат; 4 — KI, калій йодид; 5 — K2SO4, калій сульфат; 6 — KBr, калій бромід; 7 — NaCl, натрій хлорид.

2. У зразку 7 за додавання аргентум(1+) нітрату утворюється осад. Як ви вважаєте, чим можна пояснити його зникнення після додавання розчину амоніаку?

У зразку 7 за додавання аргентум(1+) нітрату утворюється осад. Чим пояснити його зникнення після додавання розчину амоніаку? — У зразку 7 міститься NaCl. Після додавання AgNO₃ утворюється білий осад AgCl: Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓. Цей осад розчиняється в розчині амоніаку, тому він зникає.

3. У природних водоймах іноді виявляють високий уміст сульфатів і галогенідів. Чому знання про якісні реакції може бути важливим для контролю якості природної води?

Якісні реакції дають змогу виявити у воді певні йони, наприклад сульфат-іони SO₄²⁻, хлорид-іони Cl⁻, бромід-іони Br⁻, йодид-іони I⁻. Якщо їх у водоймі забагато, це може свідчити про забруднення або зміну хімічного складу води, що небезпечно для живих організмів.

НАВЧАЛЬНЕ ДОСЛІДЖЕННЯ 10

«Розв'язування експериментальних задач»

Мета: розв’язати експериментальні задачі та закріпити вміння добирати реактиви для якісних реакцій.

Обладнання: штатив із пробірками.

Реактиви: розчини HCl, H₂SO₄, NaOH, Ca(OH)₂, FeSO₄, Na₂SO₃, Na₂SiO₃, AgNO₃, NaCl, Mg(NO₃)₂, лакмусу або метилоранжу, порошок CaCO₃.

Задача 1. Визначте реактиви та здійсніть реакції за наведеними йонно-молекулярними рівняннями.

а) HCl + NaOH = NaCl + H₂O; H⁺ + OH⁻ = H₂O.

Спостереження: змінюється колір індикатора.

б) FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄; Fe²⁺ + 2OH⁻ = Fe(OH)₂↓.

Спостереження: утворюється світло-зелений осад.

в) CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O;

CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O. Спостереження: виділяється газ.

г) Na₂SO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O;

SO₃²⁻ + 2H⁺ = SO₂↑ + H₂O.

Спостереження: виділяється газ із різким запахом.

д) Ca(OH)₂ + Na₂SiO₃ = CaSiO₃↓ + 2NaOH;

Ca(OH)₂ + SiO₃²⁻ = CaSiO₃↓ + 2OH⁻.

Спостереження: утворюється білий осад.

Задача 2. Доведіть наявність кожного з йонів у хлоридній кислоті.

H⁺: CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O;

CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O. Ознака: виділення CO₂.

Cl⁻: HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃; Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓.

Ознака: білий осад AgCl.

Задача 3. Визначте вміст п’яти пробірок, використовуючи не більше трьох реактивів.

1. Індикатором визначити HCl (кисле середовище) та NaOH (лужне середовище).

2. До трьох нейтральних розчинів додати NaOH:

Mg(NO₃)₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaNO₃.

Білий осад указує на Mg(NO₃)₂.

3. До двох розчинів, що залишилися, додати Ca(OH)₂:

Na₂SO₄ + Ca(OH)₂ = CaSO₄↓ + 2NaOH.

Осад — Na₂SO₄; без змін — NaCl.

1. Чи може двом молекулярним рівнянням реакцій відповідати одне скорочене йонно-молекулярне рівняння? Відповідь поясніть.

Так. Наприклад, HCl + NaOH і HNO₃ + KOH мають однакове скорочене рівняння: H⁺ + OH⁻ = H₂O.

2. Які реакції називають якісними? За якими ознаками виявляють різні йони в розчині?

Якісні реакції дають змогу виявити певні йони. Їх визначають за утворенням характерного осаду, виділенням газу або зміною забарвлення.

§ 15. РЕАКЦІЇ ЙОННОГО ОБМІНУ В ПРИРОДІ. ВОДОПІДГОТОВКА