Відповіді на вправи: 154

154. До розчину аргентум(1+) нітрату масою 200 г із масовою часткою солі 0,85.% додавали хлоридну кислоту, аж поки не припинилося утворення осаду. Обчисліть масу осаду, що утворився.

Відомо:

m(розчину AgNO3) = 200 г;

w(AgNO3) = 0,85 %, або 0,0085.

m(AgCl) — ?

Розв’язання:

m(AgNO3) = 0,0085 • 200 г = 1,7 г.

AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3.

M(AgNO3) = Ar(Ag) + Ar(N) + 3Ar(O) = 108 + 14 + 3 • 16 = 170 г/моль.

n(AgNO3) = $\frac{1,7}{170}$ = 0,01 моль.

n(AgCl) = n(AgNO3) = 0,01 моль.

M(AgCl) = Ar(Ag) + Ar(Cl) = 108 + 35,5 = 143,5 г/моль.

m(AgCl) = 0,01 • 143,5 = 1,435 г.

Відповідь: m(AgCl) = 1,435 г.