НАВЧАЛЬНЕ ДОСЛІДЖЕННЯ: №10 (1-2)

НАВЧАЛЬНЕ ДОСЛІДЖЕННЯ 10

«Розв'язування експериментальних задач»

Мета: розв’язати експериментальні задачі та закріпити вміння добирати реактиви для якісних реакцій.

Обладнання: штатив із пробірками.

Реактиви: розчини HCl, H₂SO₄, NaOH, Ca(OH)₂, FeSO₄, Na₂SO₃, Na₂SiO₃, AgNO₃, NaCl, Mg(NO₃)₂, лакмусу або метилоранжу, порошок CaCO₃.

Задача 1. Визначте реактиви та здійсніть реакції за наведеними йонно-молекулярними рівняннями.

а) HCl + NaOH = NaCl + H₂O; H⁺ + OH⁻ = H₂O.

Спостереження: змінюється колір індикатора.

б) FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄; Fe²⁺ + 2OH⁻ = Fe(OH)₂↓.

Спостереження: утворюється світло-зелений осад.

в) CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O;

CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O. Спостереження: виділяється газ.

г) Na₂SO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O;

SO₃²⁻ + 2H⁺ = SO₂↑ + H₂O.

Спостереження: виділяється газ із різким запахом.

д) Ca(OH)₂ + Na₂SiO₃ = CaSiO₃↓ + 2NaOH;

Ca(OH)₂ + SiO₃²⁻ = CaSiO₃↓ + 2OH⁻.

Спостереження: утворюється білий осад.

Задача 2. Доведіть наявність кожного з йонів у хлоридній кислоті.

H⁺: CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O;

CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O. Ознака: виділення CO₂.

Cl⁻: HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃; Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓.

Ознака: білий осад AgCl.