Відповіді: Стр.95 (8)

8. Складіть рівняння окисно-відновних реакцій за наведеними схемами, використавши метод електронного балансу:

а) S + KClO₃ → KCl + SO₂↑;

б) NH₃ + SO₂ → N₂ + S↓ + H₂O;

в) SO₂ + H₃PO₃ → H₃PO₄ + S↓.

а) 3S + 2KClO₃ → 2KCl + 3SO₂

_{- +4}

S゜- 4e → S 3 окиснення, відновник

_{+5 - -1} 12

Cl + 6e → Cl 2 відновлення, окисник

б) 4NH₃ + 3SO₂ → 2N₂ + 3S + 6H₂O

_{-3 -}

2N – 6e → N₂゜ 4 окиснення, відновник

_{+4 -} 12

S + 4e → S゜ 3 відновлення, окисник

в) SO₂ + 2H₃PO₃ → 2H₃PO₄ + S

_{+4 -}

S + 4e → S゜ 1 відновлення, окисник

_{+3 - +5} 4

P – 2e → P 2 окиснення, відновник