Відповіді: Стр.163 (13)

13. Взаємодією достатньої кількості кальцій карбонату з 150 г розчину етанової кислоти одержали 0,25 моль кальцій етаноату. Обчисліть: а) об’єм газу, який виділився (н. у);

б) масову частку кислоти в початковому розчині.

А. Дано: m(СН3СООН)р-ну = 150 г n((СН3СОО)2Ca) = 0,25 моль Знайти: V(CO2) - ?

Розв’язання: 0,25 моль х моль 2СН3СООН + СаСО3 = (СН3СОО)2Ca + СО2 + Н2О 1 моль 1 моль

З рівняння реакції видно, що утворилася однакова кількість (СН₃СОО)₂Ca і СО₂. Тому:

n(СО₂) = n((СН₃СОО)₂Ca) = 0,25 моль.

За формулою V=n●Vmобчислюємо об’єм вуглекислого газу, який виділився:

V(СО₂) = 0,25 моль ● 22,4 л/моль = 5,6 л.

Відповідь: об’єм вуглекислого газу, який виділився в результаті реакції, становить 5,6 л.

Б. А. Дано: m(СН3СООН)р-ну = 150 г n((СН3СОО)2Ca) = 0,25 моль Знайти: w(СН3СООН) - ?

Розв’язання: Записуємо рівняння реакції та розраховуємо кількість речовини етанової кислоти, яка вступила в реакцію: х моль0,25 моль 2СН3СООН + СаСО3 = (СН3СОО)2Ca + СО2 + Н2О 2 моль 1 моль

З рівняння реакції видно, що в реакцію вступило 2 моль СН₃СООН та утворилося 1 моль (СН₃СОО)₂Ca. Тому:

n(СН₃СООН ₂) =2n((СН₃СОО)₂Ca) = 2 ● 0,25 моль = 0,5 моль.

За формулою m=n ● M обчислюємо масу етанової кислоти:

m(СН₃СООН)= 0,5 моль ● 60 г/моль = 30 г.

Розраховуємо за формулою w(реч.)= m(реч.)/m(розчину) масову частку етанової кислоти в розчині:

w(СН₃СООН)= m(СН₃СООН) /m(СН₃СООН)_р-ну= 30 г / 150 г = 0,2 , або 20 %.

Відповідь: масова частка кислоти в початковому розчині становить 20%.

14.Обчисліть масу 1,45 моль магній етаноату.

Дано: n((CH3COO)2Mg ) = 1,45 моль Знайти: m((CH3COO)2Mg ) - ?

Розв’язання: За формулою m=n ● Mобчислюємо масу магній етаноату: m((CH3COO)2Mg ) = 1,45 моль ● 118 г/моль = 171,1 г.

Відповідь: маса 1,45 моль магній етаноату становить 171,1 г.

15.Укажіть масу етанової кислоти у якій міститься: а) 4,816 ∙ 10²³ атомів Гідрогену;б) 0,6 моль Оксигену;в) 48 г атомів Карбону.

А. Дано: N(H)CH3COOН = 4,816 ∙ 1023 Знайти: m(CH3COOН) - ?

Розв’язання: 4Н - 4,816 ● 1023 1 CH3COOН – х Х = N(CH3COOН) = 4,816 ● 1023/ 4 = 1,204 ● 1023.

Обчислюємо кількість речовини кислоти за формулою n=N/N_A:

n(CH₃COOН) = 1,204 ● 10²³: 6,022 ● 10²³ моль-1 = 0,2 моль.

Обчислюємо за формулою m=n ● M масу етанової кислоти:

m(CH₃COOН) = 0,2 моль ● 60 г/моль = 12 г.

Відповідь: масаетанової кислоти, у якій міститься 4,816 ∙ 10²³ атомів Гідрогену становить 12 г.

Б. Дано: n(O)CH3COOН= 0,6 моль Знайти: m(CH3COOН) - ?

Розв’язання: 2О – 0,6 моль 1 CH3COOН - х моль. х=n(CH3COOН) = ½ О = 0,3 моль. m(CH3COOН) = 0,3 моль ● 60 г/моль = 18 г.

Відповідь: масаетанової кислоти, у якій міститься 0,6 моль Оксигену становить 18 г

В. Дано: m(C)CH3COOН = 48 г Знайти: m(CH3COOН) - ?

Розв’язання: n(С) = 48 г : 24 г/моль = 2 моль. 2С – 2 моль 1 CH3COOН - х моль. х=n(CH3COOН) =1/2n(С) = 1 моль.

Обчислюємо за формулою m=n*M масу етанової кислоти:

m(CH₃COOН) = 1 моль * 60 г/моль = 60 г.

Відповідь: масаетанової кислоти, у якій міститься 48 г атомів Карбону, становить 60 г.