Відповіді: Стр.114 (1)

1. Визначте належність реакцій, що описані термохімічними рівняннями, до відповідних груп за наведеним планом:

- за кількістю і складом реагентів та продуктів реакції (реакція сполучення розкладання, заміщення, обміну);

- за зміною ступеня окиснення елементів (окисно-відновна чи ні);

- за тепловим ефектом (екзо- чи ендотермічна);

- за оборотністю (оборотна чи необоротна);

1) N₂(г) + O₂(г) ↔ 2NO(г); ∆H = +180,6 кДж

Сполучення, окисно-відновна, ендотермічна, оборотна

2) H₂(г) + Cl₂(г) ↔ 2HCl(г); ∆H = –184,6 кДж

Сполучення, окисно-відновна, екзотермічна, оборотна

3) CO(г) + H2O(г) ↔ CO₂(г) + H₂(г); ∆H = +41,2 кДж

Заміщення, окисно-відновна, ендотермічна, оборотна

4) CaO(г) + CO₂(г) ↔ CaCO₃(т); ∆H = –178 кДж

Сполучення, не окисно-відновна, екзотермічна, необоротна

5) CaCO₃(т) ↔ CaO(т) + CO₂(г); ∆H = +178 кДж

Розкладання, не окисно-відновна, ендотермічна, необоротна

6) Si(т) + 2H₂O(г) ↔ SiO₂(С‚) + 2H₂(г)↑; ∆H = –421,8 кДж

Заміщення, окисно-відновна, екзотермічна, необоротна

7) 2Mg(т) + CO₂(г) ↔ 2MgO(т) + C(т); ∆H = –810,1 кДж

Сполучення, окисно-відновна, екзотермічна, необоротна

8) ZnS(т) ↔ Zn(т) + S(р); ∆H = +201,48 кДж

Розкладання, окисно-відновна, ендотермічна, оборотна

9) 2H₂(г) + CO(г) ↔ CH₃OH(р); ∆H = –238,7 кДж

Сполучення, окисно-відновна, екзотермічна, оборотна

10) 3Fe(т) + 4H₂O(г) ↔ Fe₃O₄(т) + 4H₂(г)↑; ∆H = –150,5 кДж.

Заміщення, окисно-відновна, екзотермічна, необоротна