Вправи: 85

85. Доберіть по дві пари різних електролітів, які реагують у розчині з утворенням: а) алюміній гідроксиду; б) силікатної кислоти. Зважте на те, що серед силікатів розчинні лише солі Натрію і Калію. Напишіть відповідні молекулярні і йонно-молекулярні рівняння.

a) 3NaOH + AlCl₃ $\to$ 3NaCl + Al(OH)₃$\downarrow$

3Na⁺ + 3OH^– + Al³⁺ + 3Cl^– $\to$ 3Na⁺ + 3Cl^– + Al(OH)₃$\downarrow$

3OH^– + Al³⁺ $\to$ Al(OH)₃$\downarrow$

3Ba(OH)₂ + 2Al(NO₃)₃ $\to$ 3Ba(NO₃)₂ + 2Al(OH)₃$\downarrow$

3Ba²⁺ + 6OH^– + 2Al³⁺ + 6NO₃^– $\to$ 3Ba²⁺ +6NO₃^– + Al(OH)₃$\downarrow$

3OH^– + Al³⁺ $\to$ Al(OH)₃$\downarrow$

б) K₂SiO₃ + 2HCl $\to$ 2KCl + H₂SiO₃$\downarrow$

2K⁺ + SiO3^2– + 2H⁺ + 2Cl^– $\to$ 2K⁺ + 2Cl^– + H₂SiO₃$\downarrow$

SiO₃^2– + 2H⁺ $\to$ H₂SiO₃$\downarrow$

Na₂SiO₃ + H₂SO₄ $\to$ Na₂SO₄ + H₂SiO₃$\downarrow$

2Na⁺ + SiO₃^2– + 2H⁺ + SO₄^2– $\to$ 2Na⁺ + SO₄^2– + H₂SiO₃$\downarrow$

SiO₃^2– + 2H⁺ $\to$ H₂SiO₃$\downarrow$

Практична робота № 1

Тема: Реакції йонного обміну між електролітами у водних розчинах

Звіт з роботи:

Реагенти	MgCl2	K2CO3	NaOH	H2SO4
MgCl2		MgCO3$\downarrow$	Mg(OH)2$\downarrow$	–
K2CO3	MgCO3$\downarrow$		–	H2O(сл.), CO2$\uparrow$
NaOH	Mg(OH)2$\downarrow$	–		H2O(сл.)

Реакції, що відбуваються:

1) MgCl₂ + K₂CO₃ = MgCO₃$\downarrow$ + 2KCl

Mg²⁺ + 2Cl^– + 2K⁺ + CO₃^2– = MgCO₃$\downarrow$ + 2K⁺ + 2Cl^–

Mg²⁺ + CO₃^2– = MgCO₃$\downarrow$

2) 2NaOH + MgCl₂ $\to$ 2NaCl + Mg(OH)₂$\downarrow$

2Na⁺ + 2OH^– + Mg²⁺ + 2Cl^– $\to$ 2Na⁺ + 2Cl^– + Mg(OH)₂$\downarrow$

2OH^– + Mg²⁺ $\to$ Mg(OH)₂$\downarrow$

3) K₂CO₃ + H₂SO₄ $\to$ K₂SO₄ + H₂O + CO₂$\uparrow$

2K⁺ + CO₃^2– + 2H⁺ + SO₄^2– $\to$ 2K⁺ + SO₄^2– + H₂O + CO₂$\uparrow$

CO₃^2– + 2H⁺ $\to$ H₂O + CO₂$\uparrow$

4) H₂SO₄ + 2NaOH $\to$ Na₂SO₄ + 2H₂O

2H⁺ + SO₄^2– + 2Na⁺ + 2OH^– $\to$ 2Na⁺ + SO₄^2– + 2H₂O

H⁺ + OH^– $\to$ H₂O

Не відбуваються реакції між натрій гідроксидом та калій карбонатом, магній хлоридом та сульфатною кислотою. Продукти цих реакцій не е осадами, газами або слабкими електролітами. Йони речовин без змін перебувають у розчині.

Висновок: реакції обміну між розчинами електролітів відбуваються до кінця за таких умов: – у результаті реакції утворюється осад;

– у результаті реакції утворюється газоподібна речовина;

– у результаті реакції утворюється слабкий електроліт (малодисоційована речовина).