Вправи: 78

78. Допишіть схеми перетворень, складіть йонно-молекулярні та відповідні молекулярні рівняння:

a) H₃PO₄ + 3NaOH $\to$ Na₃PO₄ + 3H₂O

3H⁺ + PO₄^3– + 3Na⁺ + 3OH^– $\to$ 3Na⁺ + PO₄^3– + 3H₂O

H⁺ + OH^– $\to$ H₂O

б) Cr(OH)₃ + 3HCl $\to$ CrCl₃ + 3H₂O

Cr³⁺ + 3OH^– + 3H⁺ + 3Cl^– $\to$ Cr³⁺ + 3Cl^– + 3H₂O

OH^– + H⁺ $\to$ H₂O

Лабораторний дослід № 2

Тема: Реакція обміну з утворенням осаду

Обладнання і реактиви: штатив з пробірками, розчин ферум(ІІІ) хлориду FеСІ₂, розчин натрій гідроксиду NaOH, таблиця розчинності кислот, основ та солей уводі.

Звіт з роботи:

В пробірці з’являється світло–коричневий осад внаслідок утворення нерозчинного ферум(III) гідроксиду.

Рівняння реакції:

FеСl₃ + ЗNаОН → Fе(OН)₃↓ + ЗNаСІ

Fе³⁺ + ЗСl^– + ЗNa⁺ + ЗОН^– → Fе(ОН)3↓ + ЗNa⁺ + ЗСl^–

Fе³⁺ + ЗОН^– → Fе(OН)₃↓

Висновок: з погляду теорії електролітичної дисоціації реакція між ферум(ІІІ) хлоридом та натрій гідроксидом відбувається до кінця, оскільки утворюється нерозчинний продукт реакції – ферум(ІІІ) гідроксид.

Лабораторний дослід № 3

Тема: Реакція обміну з виділенням газу

Обладнання і реактиви: штатив з пробірками, розчин натрій карбонату Nа₂СO₃, розбавлена нітратна кислотаHNO₃:

Звіт з роботи:

В пробірці утворюються бульбашки безбарвного газу. Нітратна кислота під час реакції витісняє карбонатну, як більш слабку, з її солі – натрій карбонату. Карбонатна кислота Н₂СO₃ є нестійкою і одразу ж розкладається на карбон(ІV) оксид, бульбашки якого можна побачити у пробірці, та воду.

Рівняння реакцї:

Nа₂СO₃ + 2НNO₃ → 2NаNО₃ + Н₂0 + СO₂↑

2Na⁺ + СO₃^2– + 2Н⁺ + 2NO₃^– → 2Na⁺ + 2NO₃^– + Н₂O + СO₂→

СО₃^2– + 2Н⁺ → Н₂O + СO₂↑

Висновок: з погляду теорії електролітичної дисоціації реакція між натрій карбонатом та нітратною кислотою відбувається до кінця, оскільки утворюється газоподібний продукт реакції – карбон(ІV) оксид.

Лабораторний дослід № 4

Тема: Реакція обміну з утворенням води

Обладнання і реактиви: штатив з пробірками, розчин натрій гідроксиду NаОН, розбавлена нітратна кислота НNO₃, розчин фенолфталеїну, піпетка, скляна паличка.

Звіт з роботи:

Вміст пробірки за певної кількості нітратної кислоти швидко знебарвлюється. В розчині відбувається реакція нейтралізації між натрій гідроксидом та нітратною кислотою. В результаті цієї реакції утворюється сіль та вода. Реакція середовища змінюється з лужної на нейтральну, саме це засвідчує зміна забарвлення індикатора.

Рівняння реакції:

NaОН + НNO₃ → NaNO₃+ H₂O

Na⁺ + OН^– + H⁺ + NO₃^– → Nа⁺ + NO₃^– + Н₂O

ОН^– + Н⁺ → Н₂O

Висновок: з погляду теорії електролітичної дисоціації реакція між натрій гідроксидом та нітратною кислотою відбувається до кінця, оскільки утворюється малодисоційована сполука – вода.