Вправи: 62-63

62. Яких частинок у водному розчині сульфатної кислоти найбільше, а яких — найменше: молекул H2SO4, йонів SO42–, HSO–4, H+? Відповідь поясніть.

Більше частинок Н⁺. Рівняння дисоціації:

1 ступень: Н₂SO₄ $\to$ Н⁺ + НSO₄^–

2 ступень: НSO₄^– $\to$ Н⁺ + SO₄^2–

63. Яка формула для розрахунку ступеня дисоціації сульфатної кислоти за другою стадією правильна і чому:

а) відповідає рівнянню:

НSO₄^– $\to$ Н⁺ + SO₄^2–

Лабораторний дослід № 1

Тема: Виявлення йонів Гідрогену та гідроксид–іонів у розчині. Встановлення приблизного значення рН води, лужних і кислих розчинів за допомогою універсального індикатора.

Обладнання і реактиви: штатив з пробірками, вода Н₂О (дистильована або водопровідна), розбавлена хлоридна кислота НСl, розчин натрій гідроксиду NаОН, розчин оцтової кислоти СН₃СООН, розчин господарського мила, універсальний індикаторний папір, шкала рН, скляні палички, хімічна склянка, фільтрувальний папір.

Звіт з роботи:

Рідина	Забарвлення індикатора	Значення pH
Вода	Жовто–зелене	7
Розбавлена хлоридна кислота	Червоний	2
Розчин натрій гідроксиду	Синьо–фіолетовий	13
Розчин оцтової кислоти	Червоний	3
Розчин господарського мила	Синій	11

Висновок:

1. За зміною забарвлення кислотно–лужних індикаторів можна встановити значення ми середовища.

2. Надлишок йонів Гідрогену зумовлює кисле середовище, pH < 7. Надлишок гідроксид–іонів – лужне, pH > 7. Нейтральному середовищу відповідає значення pH = 7.