Вправи: 55

55. У 800 г води розчинили 1 моль натрій сульфату і 2 моль натрій гідрок сиду. Обчисліть масову частку кожного йона, що міститься в розчині.

Рівняння дисоціації:

Na₂SO₄ $\to$ 2Na⁺ + SO₄^2–

^{1 моль 2 моль 1 моль}

NaOH $\to$ Na⁺ + OH^–

^{2 моль 2 моль 2 моль}

Всього в розчині будуть міститися: 4 моль йонів Nа⁺, 2 моль йонів

ОН^–, 1 моль йонів SO₄^2–. Обчислюємо їхні маси:

m(Nа⁺) = n(Nа⁺) ∙ М(Nа⁺) = 4 моль ∙ 23 г/моль = 92 г

m(ОН^–) = n(ОН^–) ∙ М(ОН^–) = 2 моль ∙ 17 г/моль = 34 г

m(SO₄^2–) = n(SO₄^2–) ∙ М(SO₄^2–) = 1 моль ∙ 96 г/моль = 96 г

Таким чином, загальна маса розчину становить:

800 г + 92 г + 34 г + 96 г = 1022 г

Обчислюємо масові частки йонів у розчині:

$\omega$(Na⁺) = $\frac{m\left({\mathrm{Na}}^{+}\right)}{m(р-\mathrm{ну})}$ = $\frac{92г}{1022г}$ = 0,09 (або 9%)

$\omega$(ОН^–) = $\frac{m\left({\mathrm{ОН}}^{-}\right)}{m(р-\mathrm{ну})}$ = $\frac{34г}{1022г}$ = 0,0033 (або 3,3%)

$\omega$(SO₄^2–) = $\frac{m\left(S{O}_4^{2-}\right)}{m(р-\mathrm{ну})}$ = 0,094 (або 9,4%)