Вправи: 276

276. Який об’єм газу амоніаку NH3, узятого за нормальних умов, потрібно розчинити в 100 л води для приготування розчину з масовою часткою амоніаку 25 % (цей розчин застосовують як рідке добриво)?

Якщо масова частка амоніаку в розчині становить 25% , то масова частка водії складає 100% – 25% — 75%.

Розраховуємо масу амоніаку, склавши пропорцію:

100 кг води – 75%

х кг амоніаку – 25%

х = $\frac{100\mathrm{кг}\bullet 25\%}{75\%}$ = 33,3 кг

Обчислюємо кількість речовини, що припадає на цю масу амоніаку:

n(NH₃) = $\frac{m\left(N{H}_3\right)}{\mathrm{MN}{H}_3)}$ = $\frac{\mathrm{33,3}\bullet {10}^3г}{17г}$ $\approx$ 1,96 ∙ 10³ моль

Розраховуємо об’єм амоніаку:

V(NH₃) = n(NH₃) ∙ Vm = 1,96 ∙ 10³ моль ∙ 22,4 л $\approx$ 43,9 ∙ 10³л = 43,9 м³

Відповідь: потрібно розчинити 43,9 м³ амоніаку.