Вправи: 258

258. Перетворіть схеми окисно-відновних реакцій на хімічні рівняння за допомогою методу електронного балансу:

а) H₂S^–2 + O₂⁰ t→ S⁺⁴O₂ + H₂O^–2

S–2 – 6e– $\to$ Si+4	x 2	окиснення, відновник
O20 + 4e– $\to$ 2O–2	x 3	відновлення, окисник

Підсумкове рівняння: 2H₂S + 3O₂ t→ 2SO₂ + 2Н₂O

б) S⁰ + HN⁺⁵O₃(конц.) $\to$ H₂S⁺⁶O₄ + N⁺⁴O₂$\uparrow$ + Н₂O

S0 – 6e– $\to$ S+6	x 1	окиснення, відновник
N+5 + 1e– $\to$ N+4	x 6	відновлення, окисник

Підсумкове рівняння: S + 6HNO₃(конц.) $\to$ H₂SO₄ + 6NO₂$\uparrow$ + 2H₂O

в) Al⁰ + HN⁺⁵O₃(poзб.) $\to$ Al⁺³(NO₃)₃ + N⁺⁴O₂$\uparrow$ + H₂O

Al0 – 3e– $\to$ Al+3	x 1	окиснення, відновник
N+5 + 1e– $\to$ N+4	x 3	відновлення, окисник

Підсумкове рівняння:

8Al + 3OHNO₃(розб.) $\to$ 8Al(NO₃)₃ + 3NO₂$\uparrow$ + 15H₂O