Вправи: 191

191. За нормальних умов змішали 1 л етану і 5 л кисню. Суміш газів підпалили. Які гази було виявлено після реакції і приведення умов до початкових? Обчисліть об’єм кожного із цих газів.

Рівняння реакції: 2С₂Н₆ + 7О₂ $\to$ 4СO₂ + 6H₂O

За рівнянням реакції співвідношення об’ємів етану та кисню складає

2 : 7, або 1 : 3,5.

Отже, в разі повного згоряння етану витрачається кисень об’ємом:

V(O₂) = 3,5 ∙ (C₂H₆) = 3,5 ∙ 1 л = 3,5 л.

Таким чином, після реакції залишиться ще 5 л – 3 ,5 л = 1,5л кисню. Визначаємо об’єм вуглекислого газу, що є продуктом реакції:

V(СO₂) = 2 ∙ V(С₂Н₆) = 2 ∙ 1 л = 2 л

Водяна пара після реакції не буде виявлена, оскільки за нормальних умов температура складає 0°С і вода не перебуває у газуватому стані.