Вправи: 118

118. Складіть рівняння окисно-відновних реакцій за наведеними схемами, використавши метод електронного балансу:

a) S⁺⁴O₂ + Br₂⁰ + H₂O $\to$ H₂S⁺⁶O₄ + HBr^–

S+4 + 2e– $\to$ S+6	x 1	окиснення, відновник
Br20 + 2e– $\to$ 2Br–	x 1	відновлення, окисник

Підсумкове рівняння: SO₂ + Br₂ + 2H₂O $\to$ H₂SO₄ + 2HBr

б) Al⁰ + KOH⁺ t→ K₃Al⁺³O₃ + H₂⁰$\uparrow$

Al0 – 3e– $\to$ Al+3	x 2	окиснення, відновник
2H+ + 2e– $\to$ H20	x 3	відновлення, окисник

Підсумкове рівняння: 2Al + 6KOH t→ 2K₂AlO₃ + 3H₂$\uparrow$

в) H₂S^–2 + HN⁺⁵O₃ $\to$ S⁰$\downarrow$ + N⁺²O$\uparrow$ + H₂O

S–2 – 2e– $\to$ S0	x 3	окиснення, відновник
N+5 + 3e– $\to$ N+2	x 2	відновлення, окисник

Підсумкове рівняння: 3H₂S + 2HNO₃ $\to$ 3S$\downarrow$ + 2NO$\uparrow$ +4H₂O

г) N⁺⁴O₂ + O₂⁰ + H₂O $\to$ HN⁺⁵O₃^–2

N+4 – 1e– $\to$ N+5	x 4	окиснення, відновник
O20 + 4e– $\to$ 2O–2	x 1	відновлення, окисник

Підсумкове рівняння: 4NO₂ + O₂ + 2H₂O $\to$ 4HNO₃