Вправи: 101-102

101. Напишіть рівняння оборотної реакції утворення амоніаку NH₃ із простих речовин. Укажіть пряму і зворотну реакції.

N₂ + 3H₂ $\leftrightarrow$ 2NH₃; $\to$ пряма реакція, $\leftarrow$ зворотна реакція.

102. Обчисліть масу солі, яка утворилася в результаті нейтралізації барій гідроксидом 800 г розчину нітратної кислоти з масовою часткою кислоти 25,2 %.

Рівняння реакції: Ва(ОН)₂ + 2HNО₃ $\to$ Ba(NO)₃ + 2Н₂О

Обчислюємо масу нітратної кислоти:

m(HNO₃) = $\omega$(HNO₃) ∙ m(р–ну) = $\frac{\mathrm{25,2}\%\bullet 800г}{100\%}$ = 201,6 г

Розраховуємо кількість речовини нітратної кислоти:

n(HNO₃) = $\frac{m\left(\mathrm{HN}{O}_3\right)}{M\left(\mathrm{HN}{O}_3\right)}$ = $\frac{\mathrm{201,6}г}{63г/\mathrm{моль}}$ = 3,2 моль

За рівнянням реакції співвідношення кількості речовини нітратної кислоти і солі, що утворюється, становить 2 : 1. Отже, солі утворилося 3,2 моль : 2 = 1,6 моль

Визначаємо масу солі: m(Ва(NО₃)₂) = n(Ва(NO₃)₂) ∙ М(Ва(NO₃)₂) = 1,6 моль ∙ 261 г/моль = 417,6 г

Відповідь: утворилося 417,6 г солі.