Вправи: 91

91. Для обробки рослин використовують розчин ферум(ІІ) сульфату з масовою часткою 2 %. Обчисліть маси ферум(ІІ) сульфату гептагідрату і води, що необхідні для приготування такого розчину масою 1 кг. Якою масою безводного ферум(ІІ) сульфату можна замінити обчислену вами масу кристалогідрату?

Дано: w(FеSO4) = 2 % m(розчину) = 1 кг	Розв’язання: 1) Обчислимо масу FеsO4 у розчині за формулою m(FеSO4) = m(розчину) ∙ w(FеSO4) = 1000 г ∙ 0,02 = 20 г. 2) Обчислимо кількість речовини FеSO4 за формулою
m(FеSO4 ∙ 7Н2О) — ? m(Н2О) - ? m(FеSО4) — ?

n(FеSO₄) = $\frac{m\left(\mathrm{FеS}{O}_4\right)}{M\left(\mathrm{FеS}{O}_4\right)}$ = $\frac{20г}{162г/\mathrm{моль}}$ = 0,123 моль.

За формулою кристалогідрату n(FеSО₄) : n(FеSО₄ ∙ 7Н₂О) = 1 : 1, отже, n(FеSО₄ ∙ 7Н₂О) = 0,123 моль, а його маса m(FеSО₄ ∙ 7Н₂О) =

М(FеSО₄ ∙ 7Н₂О) ∙ n(FеSО₄ ∙ 7Н₂О) = 278 г/моль ∙ 0,123 моль = 36,6 г.

3) Обчислимо масу води, що необхідна для приготування розчину:

m(Н₂О) = m(розчину) – m(FеSО₄ ∙ 7Н₂О ) = 1000 г – 36,6 г = 963,4 г.

Відповідь: m(FеSО₄ ∙ 7Н₂О) = 36,6 г; m(Н₂О) = 963 г; m(FеSО₄) = 2 г.