Вправи: 51

51. Визначте формулу кристалогідрату натрій карбонату, якщо відомо, що під час прожарювання цієї речовини масою 14,3 г її маса зменшилася на 9 г.

Дано: m(Na2CО3 ∙ хН2О ) = 14,3 г $∆$m = 9 г	Розв’язання: 1) Запишемо рівняння реакції прожарювання кристалогідрату натрій карбонату:
Na2CO3 ∙ хН2О - ?

Nа₂СО₃ ∙ хН₃O t→ Nа₂СО₃ + хН₂О.

Зменшення маси кристалогідрату відбулося за рахунок випарювання

води, отже, m(Н₂О) = 9 г.

2) Обчислимо кількість речовини води:

n(H₂O) = $\frac{m\left(H_{2}O\right)}{M\left(H_{2}O\right)}$ = $\frac{9г}{18г/\mathrm{моль}}$ = 0,5 моль.

3) За рівняння реакції n(Nа₂СО₃ ∙ xН₂О) : n(Н₂О) = 1 : х, отже,

n(Nа₂СО₃ ∙ хН₂О ) = 1 : 0,5= 2 моль, а m(Nа₂СО₃) = 14,3 г – 9 г = 5,3 г.

За формулою кристалогідрату 106 г Nа₂СО₃ утримують 18x г Н₂О,

за умовою задачі 5,3 г Nа₂СО₃ утримують 9 г Н₂О.

Отже, х = $\frac{1О6г\bullet 9г}{\mathrm{5,3}г\bullet 18г}$ = 1О. Формула кристалогідрату Nа₂СО₃ ∙ 10Н₂О.

Відповідь: Nа₂СО₃ ∙ 10Н₂О.