Вправи: 238

238. У першій колбі відбувалася реакція між кальцій карбонатом та хлоридною кислотою, у результаті якої за певний час виділився газ масою 6,6  г. У другій колбі взаємодіяли водень та йод і за такий самий проміжок часу утворився продукт реакції масою 16,64 г. У якому випадку реакція відбувалася швидше?

Дано: m(газу) = 6,6 г m(продукту) = 16,64 г	Розв’язання: 1) Запишемо рівняння реакції між кальцій карбонатом і хлоридною кислотою: СаСO3 + 2НСl $\to$ СаСl2 + CO2$\uparrow$ + Н2O.
у якому випадку реакція відбувалася швидше?

Обчислимо кількість речовини газу СO₂ і швидкість реакції:

n(CO2) = $\frac{m\left(C{O}_2\right)}{M\left(C{O}_2\right)}$ = $\frac{\mathrm{6,6}г}{44г/\mathrm{моль}}$ = 0,15 моль;

$\upsilon$₁ = $\frac{n\left(C{O}_2\right)}{t}$ = 0,15 моль/од.часу.

2) Запишемо рівняння реакції взаємодії водню та йоду:

Н₂ + І₂ $\to$ 2НІ.

Обчислимо кількість речовини продукту реакції НІ і швидкість реакції:

n(HI) = $\frac{m\left(\mathrm{HI}\right)}{M\left(\mathrm{HI}\right)}$ = $\frac{\mathrm{16,64}г}{128г/\mathrm{моль}}$ = 0,13 моль;

$\upsilon$₂ = $\frac{n\left(\mathrm{HI}\right)}{t}$ = 0,13 моль/од.часу.

Як бачимо, у першому випадку реакція відбувалася швидше.

Відповідь: у першому.