Вправи: 156

156. До розчину аргентум(I) нітрату масою 200 г із масовою часткою солі 0,85 % додавали хлоридну кислоту до припинення виділення осаду. Обчисліть масу осаду, що утворився.

Дано: m(розчину AgNO3) = 200 г w(AgNО3) = 0,85 %	Розв’язання: Запишемо рівняння реакції: АgNO3 + НСl $\to$ АgСl$\downarrow$ + НNO3. Обчислимо масу і кількість речовини АgNО3 у розчині:
m(осаду) - ?

m(АgNО₃) = m(розчину АgNО₃) ∙ w(АgNО₃) = 200 г ∙ 0,0085 = 1,7 г

n(АgNО₃) = $\frac{m(\mathrm{AgNO}{)}_3}{M(\mathrm{AgNO}{)}_3}$= $\frac{\mathrm{1,7}г}{170г/\mathrm{моль}}$ = 0,01 моль.

За рівнянням реакції n(АgNО₃) : n(АgСl) = 1 : 1, отже,

n(АgСl) = n(АgNО₃) = 0,01 моль. Обчислимо масу осаду АgСl за формулою m(АgСl) = М(АgСl) ∙ n(АgСl) = 143,5 г/моль ∙ 0,01 моль =

= 1,435 г.

Відповідь: 1,435 г.