Вправи: 126

126. У розчині гідроген флуориду об’ємом 1 л міститься 2 г цієї кислоти. У цьому розчині кількість речовини йонів Гідрогену становить 0,008 моль. Яка кількість речовини флуорид-іонів у цьому розчині? До яких кислот відносять флуоридну кислоту?

Складаємо рівняння дисоціації:

HF $⟶$ Н⁺ + F^–

За рівнянням, кількість йонів Н⁺ та F^–, що утворюються, є рівною. Отже флуорид-йонів у розчині також утвориться 0,008 моль.

З’ясовуємо кількість речовини гідроген флуориду у розчині:

$\upsilon$(HCl) = $\frac{m\left(\mathrm{HCl}\right)}{M\left(\mathrm{HCl}\right)}$ = $\frac{2г}{2Ог/\mathrm{моль}}$ = 0,1 моль

Обчислюємо ступінь дмсоціації кислоти у розчині:

$\alpha$ = $\frac{\mathrm{0,008}\mathrm{моль}}{\mathrm{0,1}\mathrm{моль}}$ ∙ 100% = 8%

Отже, ця кислота середньої сили.