Вправи: 11

11. Для побілки стовбурів плодових дерев використовують вапняне молоко: суміш 2 кг гашеного вапна Са(ОН)₂ та 10 л води. Обчисліть масу кальцій оксиду, необхідного для добування гашеного вапна такої кількості.

Дано: m(Са(ОН)2) = 2 кг = = 2000 г	Розв’язання: Запишемо рівняння реакції добування гашеного вапна Са(ОН)2 з CaO : СаО + Н2О → Са(ОН)2. Обчислимо кількість речовини Са(ОН)2:
m(СаО) - ?

n(Са(ОН)₂) = $\frac{m\left(\mathrm{Ca}\left(\mathrm{OH}\right)2\right)}{M\left(\mathrm{Ca}\left(\mathrm{OH}\right)2\right)}$ = $\frac{2000г}{74г/\mathrm{моль}}$ = 27,О3 моль.

За рівнянням реакції n(СаО) : n(Са(ОН)₂) = 1 : 1, отже, n(СаО) =

= n(Са(ОН)₂) = 27,03 моль.

Обчислимо масу кальцій оксиду СаО за формулою m(СаО) = M ∙ n =

= 56 г/моль ∙ 27,03 моль = 1513,68 г $\approx$ 1514 г.

Відповідь: m(СаО) = 1514 г.