Відповіді до зошита: Стр.10 (2)

1) Занести до таблиці масу m електрода.

2) Визначити масу міді, що виділилася на катоді під час електролізу:

Δm = m − m₀ = 15,18 − 15,02 = 0,16 г = 160 мг.

3) За формулою k = $\frac{\mathrm{\Delta m}}{\mathrm{It}}$ визначити електрохімічний еквівалент міді, результат округлити до сотих.

k = $\frac{\mathrm{\Delta m}}{\mathrm{It}}$ = 160/(0,8 • 600) = 0,33 $\frac{\mathrm{мг}}{\mathrm{Кл}}$.

4) Закінчити заповнення таблиці.

m₀, г m, г Δm, мг t, с I, А k, $\frac{\mathrm{мг}}{\mathrm{Кл}}$

15,02 15,18 160 600 0,8 0,33

Насправді, коли ви виконуватимете реальний експеримент, значення будуть дещо різнитися. Запишіть причини можливої розбіжності результатів.

Можливі причини розбіжності: похибка вимірювання маси, сили струму та часу, а також неповне висушування електрода після електролізу.