Відповіді: Стр.112

Крок 1. Виріши, яким способом будеш збирати вуглекислий газ у пробірку.

Вуглекислий газ у пробірку треба збирати способом витіснення повітря, бо він важчий за повітря.

Крок 3. Перетвори схему на хімічне рівняння та обчисли, який об’єм вуглекислого газу можна добути із 5 г кальцій карбонату.

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

Відомо: m(CaCO3) = 5 г;

Знайти: V(CO2) — ?

Розв’язання:

M(CaCO3) = Ar(Ca) + Ar(C) + 3 • Ar(O) = 40 + 12 + 3 • 16 = 100 г/моль.

n(CaCO3) = m : M;

n(CaCO3) = 5 г / 100 г/моль = 0,05 моль.

За рівнянням реакції: n(CaCO3) : n(CO2) = 1 : 1, отже

n(CO2) = 0,05 моль.

V(CO2) = n • Vm;

V(CO2) = 0,05 моль • 22,4 л/моль = 1,12 л.

Відповідь: із 5 г кальцій карбонату можна добути 1,12 л вуглекислого газу.

Крок 4. Наповни вуглекислим газом пробірку і піднеси до її отвору запалений сірник. Чи продовжить сірник горіти? Чим це можна пояснити?

Сірник не продовжить горіти, бо вуглекислий газ не підтримує горіння.

Крок 6. Сформулюй висновок, у якому дай відповіді на запитання:

1. Вуглекислий газ можна добути взаємодією кальцій карбонату з хлоридною кислотою, а виявити — вапняною водою, яка мутніє.

2. Вуглекислий газ не підтримує горіння.

3. Вуглекислий газ застосовують у вогнегасниках, для газування напоїв, у теплицях для фотосинтезу.