Відповіді: Стр.86 (18)

18. Під час взаємодії водню та азоту одержали аміак масою 35,7 г з відносним виходом продукту реакції 35%. Які кількості речовини (моль) водню й азоту були взяті для реакції.

Відомо: m практ(NH₃) = 35,7 г, η(NH₃) = 35%.	Розв'язання: рівняння реакції N₂ + 3H₂ → 2NH₃, теоретична маса аміаку mтеор(NH₃) = m практ η • 100% = 35,7 г 0,35 ≈ 102 г, теоретична кількість
n(H₂) – ?, n(N₂) – ?

речовини nтеор(NH₃) = 102 г : 17 г/моль = 6 моль, за рівнянням реакції n(N₂) = 12 • nтеор(NH₃) = 12 • 6 = 3 моль,

n(H₂) = 32 • nтеор(NH₃) = 32 • 6 = 9 моль.

Відповідь: 3 моль азоту, 9 моль водню.