Відповіді на вправи: 10.16

10.16 Дві речовини (аргентум(1+) оксид і меркурій(2+) оксид) за нагрівання розкладаються з утворенням простих речовин. Запишіть хімічні рівняння розкладу цих речовин. Обчисліть масові частки Оксигену в цих речовинах і зробіть висновок: яку з них вигідніше використовувати для одержання кисню.

Відомо:

Ar(Ag) = 108,

Ar(Hg) = 201,

Ar(O) = 16.

Обчислити:

w(O) в Ag₂O і HgO — ?

Розв’язання:

Розклад: 2Ag₂O = 4Ag + O₂ та 2HgO = 2Hg + O₂.

Mr(Ag₂O) = 2 • 108 + 16 = 232 → w(O) = 16 : 232 = 6,9%.

Mr(HgO) = 201 + 16 = 217 → w(O) = 16 : 217 = 7,4%.

Відповідь: масова частка Оксигену більша у HgO, отже вигідніше використовувати меркурій(2+) оксид.

Стор.36