Вправи: 220

220. У розчин аргентум(1+) нітрату масою 85 г із масовою часткою солі 2 % занурили цинкову пластинку. Обчисліть масу срібла, що виділиться на пластинці після закінчення реакції. Обчисліть, як зміниться маса пластинки порівняно з її початковою масою.

Дано:

m(розчину) = 85 г;

w(AgNO₃) = 2 % = 0,02;

M(Ag) = 108 г/моль;

M(Zn) = 65 г/моль.

Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag↓

Обчислимо масу солі AgNO₃ у розчині:

m(AgNO₃) = 85 г • 0,02 = 1,7 г.

Обчислимо кількість речовини AgNO₃:

M(AgNO₃) = 108 + 14 + 3 • 16 = 170 г/моль.

n(AgNO₃) = 1,7 : 170 = 0,01 моль.

За рівнянням реакції: з 2 моль AgNO₃ → 2 моль Ag, тобто 1 : 1. Тоді

n(Ag) = 0,01 моль.

Обчислюємо масу срібла:

m(Ag) = 0,01 • 108 = 1,08 г.

За рівнянням: 1 моль Zn витісняє 2 моль AgNO₃, тоді

n(Zn) = 0,01 : 2 = 0,005 моль;

m(Zn) = 0,005 • 65 = 0,325 г.

Зміна маси пластинки:

зменшилась на масу цинку: 0,325 г;

збільшилась на масу срібла: 1,08 г.

Δm = 1,08 – 0,325 = 0,755 г.

Відповідь: на пластинці виділиться 1,08 г срібла, маса пластинки збільшиться на 0,755 г.