Вправи: 48

48. Елементи яких типів мають такі електронні формули атомів: а) 1s22s22p63s2; б) 1s22s22p1; в) 1s22s22p63s23p4?

На тип елемента вказує останній запис у електронній формулі атома. Отже, а) 1s²2s²2р⁶3s² — s–елемент;

б) 1s²2s²2p¹ — р–елемент;

в)1s²2s²2р⁶3s²3p⁴ — р–елемент.

57. Радіусиатомівелементів у періодізменшуютьсязліва направо. Тому впаріSі — РбільшийрадіусмаєSі, у паріН — Небільшийрадіусмає атом Н. У підгрупахрадіусиатомівелементівзростаютьзверху донизу. Тому в паріF — Вrбільшийрадіусмає атом Вr. В останнійпаріNa — Вебільшийрадіусмає атом Na, тому щоНатрійзнаходитьсяв 3-муперіоді і його атом має 3 енергетичнихрівні. А Берилій — елемент 2-го періоду і його атом має 2 енергетичнихрівня.

58. За поясненням до завдання № 57 правильною відповіддю буде б).

59. Радіусиатомівелементів у періодізменшуютьсязліва направо, а у підгрупах — знизу догори. Тому, найменшийрадіусмає Не, а найбільший — Fr.

52. За планом, наведеним у параграфі, охарактеризуйте: а) Літій; б) Оксиген; в) Алюміній; г) Сульфур.

а) Елемент Літій міститься у 2-му періоді, у І групі.

Назва простої речовини — літій. Відносна атомна маса Літію дорівнює 7. Порядковий номер елемента (протонне число) — 3. Це число вказує на те щодо складу атома Літію входять 3 електрони, 3 протони і 4 нейтрони. Оскільки Літій міститься у 2-му періоді, то електрони в його атомі розташовані на 2-х енергетичних рівнях. На першому енергетичному рівні перебуває 2 електрони, на другому — 1 електрон. Електронна формула атома Літію 1s²2s¹, або [Не] 2s¹. Її графічний варіант такий:

Літій належить до s-елементів і є металічним елементом. У Літія стала валентність, вона дорівнює І.

Оскільки Літій — металічний елемент, то його проста речовина є металом.

б) Елемент Флуор, F, міститься у 2-му періоді, у VII групі.

Назва простої речовини — фтор, формула F₂.

Відносна атомна маса Флору — 19.

Порядковий номер елемента (протонне число) — 9. Це число вказує на те, щодо складу атома Флуору входять 9 електронів, 9 протонів і 10 нейтронів.

Оскільки Флуор міститься у 2-му періоді, то електрони в його атомі розташовані на 2-х енергетичних рівнях. На першому енергетичному рівні перебуває 2 електрони, на другому — 7 електронів.

Електронна формула атома Флуору 1s²2s²2р⁵, або [Не] 2s²2р⁵.

Її графічний варіант такий: Флуор належить до р-елементів і є неметалічним елементом.

У нього стала валентність, вона дорівнює І.

Оскільки Флуор — неметалічний елемент, то його проста речовина є неметалом.

в) Елемент Алюміній, Аl міститься у 3-му періоді, у III групі, у головній підгрупі. Назва простої речовини — алюміній.

Відносна атомна маса Алюмінію — 27.

Порядковий номер елемента (протонне число) — 13. Це число вказує на те, щодо складу атома Алюмінію входять 13 електронів, 13 протонів і 14 нейтронів.

Оскільки Алюміній міститься у 3-му періоді, то електрони в його атомі розташовані на 3-х енергетичних рівнях. На першому енергетичному рівні перебуває 2 електрони, на другому — 8, на третьому — 3 електрони. Електронна формула атома Алюмінію 1s²2s²2р⁶3s²3р¹, або [Ne] 3s²3р¹. Її графічний варіант такий:

Алюміній належить до p-елементів, але є металічним елементом.

У нього стала валентність, вона дорівнює III.

Оскільки Алюміній — металічний елемент, то його проста речовина є металом.

г) Елемент Сульфур, S міститься у 3-му періоді, у VI групі, у головній підгрупі. Назва простої речовини — сірка.

Відносна атомна маса Сульфуру — 32.

Порядковий номер елемента (протонне число) — 16. Це число вказує на те, щодо складу атома Сульфуру входять 16 електронів і 16 протонів.

Оскільки Сульфур міститься у 3-му періоді, то електрони в його атомі розташовані на 3-х енергетичних рівнях. На першому енергетичному рівні перебуває 2 електрони, на другому — 8, на третьому — 6 електронів. Електронна формула атома Сульфуру 1s²2s²2р⁶3s²3р⁴, або

[Ne] 3s²3р⁴. Її графічний варіант такий:

Сульфур належить до р-елементів і є неметалічним елементом.

Максимальне значення валентності Сульфуру дорівнює VI (цеелемент VI групи), а мінімальне значення становить

8 - 6 = 2.

Оскільки Сульфур — неметалічний елемент, то його прості речовини є неметалами.

53. У поданому переліку вкажіть хімічні елементи, для яких не можна визначити кількість нейтронів у ядрі атома за відносною атомною масою: Na, Cl, H, Al, Fe.

Кількість нейтронів у ядрі атома за відносною атомною масою можна визначити лише для двадцяти елементів, у кожного з яких немає ізотопів. Це Ве, F, Nа, Аl, Р, Sе, Мn, Со, Аu, Аs, Y, Nb, Rh, І, Сs, Рr, Тb, Но, Тm, Ві.

До цих елементів не належить Сl, Н і Fе. Отже, для них не можна визначити кількість нейтронів у ядрі атома за відносною атомною масою.