Вправи: 248-249

248. Чи відбудеться реакція в досліді 6 (варіант І) або досліді 4 (варіант ІІ), якщо натрій карбонат замінити: а) на кальцій карбонат; б) на натрій нітрат? Відповіді обґрунтуйте.

Якщо в досліді 6 (варіант І) натрій карбонат Na₂CO₃ замінити на СаСО₃, то реакція відбудеться, а якщо на NaNO₃, то — ні. Це пояснюється тим, що хлоридна кислота реагує з солями менш сильних кислот (карбонатами, сульфітами, сульфідами тощо), а серед нітратів — з солями Аргентуму, Плюмбуму(II), утворюючи нерозчинні (або мало розчинні) AgCl(РbСl₂).

СаСО₃ + 2НСl→ СаСl₂ + СО₂↑ + Н₂О; NaNO₃+ НСl↛.

Якщо в досліді 4 (варіант II) натрій карбонат Na₂CO₃ замінити на СаСО₃, то реакція відбуватися не буде, тому що СаСО₃ водонерозчинний: СаСО₃ + NiSO₄↛.

Якщо Na₂CO₃ замінити на NaNO₃, то реакція відбуватися теж не буде, тому що порушуються умови перебігу реакцій до кінця: NaNO₃ + NiSO₄↛.

249. Реакції яких типів ви здійснювали під час виконання практичної роботи?

Під час виконання практичної роботи здійснювалися реакції заміщення (дослід 2) і реакції обміну (досліди 3, 4, 5).

265.Оксидидобувають за реакціямипростих і деякихскладнихречовиніз киснем, а такожтермічнимрозкладомгідроксидів, оксигеновмісних кислот і солей. Напишеморівнянняреакцій, за допомогоюякихможнадобути цинк оксид ZnO:

1) 2Zn+ О₂→2ZnO; 2) 2ZnS+ ЗО₂→2ZnO+ 2SO₂;

°t°t

3) Zn(OH)₂→ 4ZnO+H₂O; 4) 2Zn(NO₃)₂→2ZnO + 4NO₂ + O₂;

°t

5) ZnCO₃→ZnO + CO₂.

2бб.Принагріваннірозкладаються

°t°t

H₂SiO₃→ SiO₂ + H₂O; MgCO₃→MgO + CO₂;

°t

Pb(OH)₂→PbO + H₂0.

267.Допишемосхемиреакційрозкладуіперетворимоїхнахімічнірівняння:

°t°t

a) 2Fe(OH)₃→Fe₂0₃+ ЗН₂О; Мп(ОН)₂→МпО + Н₂О;

°t°t

2HN0₂→N₂0₃+ Н₂0; Н₂ТiО₃→ТiО₂ + Н₂0.

268.Для добування у промисловостісульфур(IV) оксиду використовуютьтакіспособи:

°t

-згоряннясірки: S+ 0₂→S0₂;

-випалювання на повітрісульфіднихмінералів (поліметалічних руд):

°t

2ZnS+ 30₂→2Zn0₂+ 2SO₂.

269.

Дано:m(CS2) = 19 г	Розв’язання:1_ Складаємохімічнерівняння:°tCS2+ЗО2→СО, + 2SO2.
F(CO2) - ? (н. у.)F(SO2) - ? (н. у.)

Згідно з рівнянням у реакціювступає 1 моль CS₂ й утворюється 1 моль С0₂ та 2 моль S0₂.

2) ОбчислюємомолярнумасуCS₂.

M(CS₂) = (12 + 2 ∙ 32) г/моль = 76 г/моль. Маса 1 моль CS₂становить 76 г.

3) Під формулою CS₂підписуємо 76 г, під формулою СО₂ — 22,4 л, а під формулою S0₂— 44,8 л (22,4 л ∙ 2 = 44,8 л). Над формулою CS₂ надписуємойогомасу з умовизадачі — 19г. Над формулами С0₂ і S0₂— їхневідоміоб’єми, відповіднох л та у л.

_19г °t _{хл у л}

CS₂ + ЗО₂→С0₂+ 2SO₂

^{76г 22,4л 44,8л}

4) Складаємопропорції та розв’язуємоїх.

а) за рівняннямреакціїіз 76 г СS₂утворюються 22,4 л СО₂,

за умовоюзадачі з 19 г СS₂утворюютьсяхл С0₂.

7619 =22,4x ; x =19 ∙ 22,476 =5,6(л) CO₂.

б) за рівняннямреакціїіз 76 г СS₂утворюються 44,8 л SО₂:

за умовоюзадачі з 19 г СS₂утворюютьсяул S0₂.

761,9 =44,8y ; y =19 ∙ 44,876 =11,2(л) SO₂.

Відповідь:V(С0₂) = 5,6 л; V(S0₂) = 11,2 л.

270.

Дано:m(MgОН)2) =2,32 г m(твердого залишку)=1,60г	Розв’язання: 1) Складаємохімічнерівняння °t Mg(ОН)2 →MgО+ Н20 .
чиповністюрозклаласясполука?

Згідно з рівнянням у реакціювступає 1 моль Mg(ОН)₂ і утворюється 1 моль МgО (твердийзалишок).

2) ОбчислимомолярнімасиMg(ОН)₂ і МgО:

М(MgОН)₂) = (24 + (16 + 1) ∙ 2) г/моль = 58 г/моль;

М(MgО) = (24 + 16) г/моль = 40 г/моль.

Маса 1 моль Мg(ОН)₂ становить 58 г, маса 1 моль МgО становить 40 г.

3) Під формулою Мg(ОН)₂підписуємо 58 г, під формулою MgO — 40 г. Над формулою Mg(OH)₂записуємоневідомумасуйого, яка розклалася, тобтохг; над формулою MgOзаписуємойогомасу за умовоюзадачі — 1,60 г.

_{x г} °t _{1,60 г}

Mg(ОН)₂ →MgО+ Н₂0

^{58г 40г}

4) Складаємопропорцію й розв’язуємоїї:

за рівняннямреакції з 58 г Мg(ОН)₂утворюється 40 г Мg0;

за умовоюзадачі з хг Мg(ОН)₂утворюється 1,60 г MgO.

58x =401,60 ; x =58 ∙ 1,6040 =2,32(г) Mg(OH)₂.

Отже, Mg(OH)₂розклався повністю.

Відповідь:так.

271.

Дано: Zп(NO3)2)	Розв'язання: 1) Складаємохімічнерівняння: °t 2Zn(NO3)2)→2ZnО+ 4NO2 + O2
Dпов.(сумішігазів)-?

2) ОбчислюємовідноснімолекулярнімасигазівNO₂ і O₂:

М_r(NO₂) = 14 + 16 ∙ 2 = 46; М_r(О₂) = 16 ∙2 = 32;

М_r(сумішігазів) = (4 ∙ 46 + 32) : 5 = 43,2.

3) ОбчислюємовідноснугустинусумішігазівN0 і 0₂ за повітрям:

D_пов.( NO₂ O₂)=Мr(сумішігазів)29 = 4∙46+32:529 = 1,49.

Відповідь:D_пов.= 1,49.

272.

Дано: m(S;С) = 8 г m(SO2;С02) =26 г	Розв'язання: 1) Складаємохімічнірівняння: (1) S + 02→ 3 0 2; (2) С + 02→ С02. За рівняннямреакцій (1) і (2) у реакції
w(S) — ? w(С) — ?

вступають 1 моль S, 1 моль С й утворюються 1 моль SO₂ і 1 моль С0₂.

2) ОбчислимомолярнімасиS, С, SO₂, С0₂:

М(S) = 32 г/моль; М(С) = 12 г/моль; М(S0₂) =(32+16∙2) г/моль = 64 г/моль; М(С0₂) = (12 + 16 ∙ 2) г/моль =

=44 г/моль.

Маса 1 моль S становить 32 г, маса 1 моль С становить 12 г, маса 1 моль S0₂ становить 64 г, маса 1 моль С0₂ становить 44 г.

3) Під формулою S у рівнянні (1) підписуємо 32 г, під формулою S0₂— 64 г. Над формулою S у рівняння (1) записуємоневідому за умовоюзадачімасу х г, над формулою S0₂ — йогоневідомумасу — у₁г.

_{х г у1 г}

(1) S + 0₂→SO₂

^{32г 64г}

У рівняння (2) під формулою С підписуємо 12 г, під формулою С0₂ — 44 г. Над формулою С записуємойогоумовнумасу (8 - х)г, над формулою

С0₂ — у₂г.

_{(8-х) г у2 г}

(1) C + 0₂→CO₂

^{12г 44г}

4) Складаємопропорції та розв’язуємоїхвідносноу₁та у₂:

— за рівняннямреакції (1) із 32 г Sутворюється 64 г в S0₂;

за умовоюзадачі з хг в утворюється у₁ г в S0₂.

32x =64y1 ; y₁=64 ∙ x32 =2x

— за рівняннямреакції (2) з 12 г С утворюється 44 г С0₂;

за умовоюзадачі з (8 - х) г С утворюєтьсяу₂г С0₂.

128-x =44y2 ; y₂=44∙(8- x)12 =11∙(8- x)3

5) За умовоюзадачіm( SO₂; С0₂) = 26 г, тобтоy₁ + у₂ =26 г.

Отже, 2х +11(8-x)3 = 26. Розв’язуємо рівняння:

2x⁽³=11(8-x)(13 = 26⁽³;

6х + 11(8 - х)= 78; 6х + 88 - 11х = 78; 6х - 11х = 78 - 88;

- 5 х = -10; х = 2.

Отже, масаS у суміші становить 2 г, маса С - 6г (8г-2г=6 г).

6) ОбчислимомасовічасткиS і С у суміші:

W(S) =m(S)m(суміші S i C) = 2г8г = 0,25 або 25%;

W(С) =m(С)m(суміші SiC) = 6г8г = 0,75 або 75%;

Відповідь:W(S) = 25 %; W(С) = 75 %.

§ 34. Способидобування основ і амфотернихгідроксидів

273. а) Луги добувають за реакціямивідповіднихметалівабоїхоксидів з водою: Ва + 2Н₂0 →Ва(ОН)₂ + Н₂↑;

ВаО + Н₂0 →Ва(ОН)₂.

б) Загальнийспосібдобування основ, а такожамфотернихгідроксидівґрунтується на реакціїміж лугами і сіллю у розчині:

МnСl₂ + 2NаОН→ Мn(ОН)₂↓ + 2NaCl;

СrСl₃ + ЗКОН →Сr(ОН)₃↓+ ЗКСl.

Амфотернігідроксидидобуваютьщевзаємодієюрозчиніввідповідних солей із кислотами:

2Na₃Сr0₃ + ЗН₂S0₄→ 2Н₃Сr0₃↓ + ЗNа₂S0₄.

2Сr(ОН)₃

274.Допишемосхемиреакцій і перетворимоїх на хімічнірівняння:

а) 2Li + 2Н₂0→2LiОН + Н₂↑; SrО + Н₂0→Sr(ОН)₂;

б) Fе₂(S0₄)₃ + 6NаОН→ 2Fе(ОН)₃ + ЗNa₂SО₄;

ВaZn0₂ + 2HNО₃→Zn(ОН)₂ + Ва(NО₃)₂.

275.Напишеморівнянняреакцій, за допомогоюякихможназдійснититакіпослідовніперетворення:

а) К₂СО₃→ КОН; К₂С0₃ + Ва(ОН)₂→ ВаС0₃↓ + 2КОН;

б) СdS→ СаО → Сd(NO₃)₂→ Сd(ОН)₂;

2СdS + 30₂→ 2СdО + 2S0₂;

СdО + 2НNO₃→Сd(NO₃)₂ + Н₂0 ;

Сd(N0₃)₂ + 2NаОН→Сd(ОН)₂ + 2NаN0₃;

в) Аl→ Аl₂0₃→ АlСl₃→Аl(ОН)₃; 4Аl + 30₂→2Аl₂0₃;

Аl₂0₃ + 6НСl→ 2АlСl₃ + ЗН₂0 ;

АlСl₃ + 3NaОН → Аl(0Н)₃↓ +3NaСl.

276. У хімічномукабінеті є калійгідроксид КОН, барійгідроксидВа(ОН)₂, кальцій карбонат СаС0₃ і кальцій хлорид СаСl₂. Загальнийспосібдобування основ ґрунтується на реакціїміж лугом і розчинною у водісіллю. Тому для добуваннякальційгідроксидуСа(ОН) можнавикористати

луги КОН, Ва(ОН)₂ та розчинну у водісільСаСl₂:

СаСl₂ + 2КОН →Са(ОН)₂ + 2КСl;

СаСl₂ + Ва(ОН)₂→ Са(ОН)₂ + ВаСl₂.

277.Маємореактиви: станум(ІІ) оксид SпО, розчининатрійгідроксидуNaОН і сульфатноїкислоти Н₂S0₄. Добути з цихреактивівстанум(ІІ) гідроксидSп(ОН)₂можна у такийспосіб:

а) SnО + Н₂S0₄→SnSО₄ + Н₂0 ;

б) SnS0₄ + 2NаОН→Sn(ОН)₂↓ + Na₂S0₄.

Увага! NаОНдодаємо по краплях!!!

278.

Дано: m(ВаО) =15,3 г	Розв’язання: 1) Складаємохімічнерівняння: BaO+ Н20 →Ва(ОН)2.
m(Ва(ОН)2) - ?

Згідно з рівнянням у реакціювступає 1 моль ВаОутворюється 1 моль Ва(ОН)₂.

2) ОбчислимомолярнімасиВаО і Ва(ОН)₂:

М(ВаО) = (137 + 16) г/моль = 153 г/моль;

М(Ва(ОН)₂) = (137 + (16 + 1) ∙ 2) г/моль = 171 г/моль.

Маса 1 моль ВаО становить 153 г, маса 1 моль Ва(ОН)₂ становить 171 г.

3) Під формулою ВаОпідписуємо 153 г, над формулою — його массу з умовизадачі (15,3 г). Під формулою Ва(ОН)₂підписуємо 171 г, над формулою — йогоневідомумасу з умовизадачі(хг):

_{15,3 г х г}

ВаО+ Н₂0→Ва(ОН)₂

^{153г 171 г}

4) Складаємопропорцію й розв’язуємоїї:

за рівняннямреакціїіз 153 г ВаОутворюється 171г Ва(ОН)₂;

за умовоюзадачі 15,3 г ВаОутворюєтьсяхг Ва(ОН)₂.

15315,3 =171х ; x =15,3 ∙ 171153 =17,1(г) .

Відповідь:m(Ва(ОН)₂) = 17,1 г.

279.

Дано: m(Nа) = 6,9 г m(Н20) = 3,6 г	Розв’язання: 1) Складаємохімічнерівняння: 2Na + 2Н20 → 2NаОН + Н2↑. Згідно з рівнянням у реакціювступають 2 моль Na , 2 моль Н20 й утворюються 2 моль NaOH.
чиможеутворитися 10 г NaОН?

Отже, n(Na) :n(Н₂0) : n(NaОН) = 2 : 2 : 2 = 1 : 1 : 1 .

2) ОбчислимокількостіречовинNa , Н₂0 і Na0H:

n(Nа)=m(Na)M(Na) : 6,9 г23г/моль = 0,3 моль;

n(H₂O)=m(H2O)M(H2O) : 3,6 г18 г/моль = 0,2 моль;

n(NaOH)= 10 г40 г/моль = 0,25 моль.

Отже, за умовоюзадачіn(Na) :n(Н₂0) : n(NaOH) = 0,3 : 0,2 : 0,25.

Цеспіввідношення не дорівнює1 : 1 : 1, як за рівняннямреакції.

Отже, 10 г NaOHутворитися не може.

Відповідь:ні.

280.Фторидна кислота НFналежить до безоксигенових кислот.

Безоксигеновікислотидобувають за реакціямиводню з неметаламиізподальшимрозчиненнямгазоподібнихсполукГідрогену у воді.

Н₂ + F₂→ 2НF.

Ортофосфатна кислота Н₃Р0₄належить до оксигеновмісних кислот.

Оксигеновміснікислотидобуваютьвзаємодієюкислотнихоксидів з водою: Р₂0₅ + ЗН₂0 → 2Н₃РО₄.

Загальнийспосібдобування кислот ґрунтується на реакціїобмінуміжсіллю та кислотою: 2AgF+Н₃Р0₄→ Аg₃Р0₄↓ + ЗНF.

281.Допишемосхемиреакцій і перетворимоїх на хімічнірівняння:

а) Сl₂0₇ + Н₂0→ 2НСlO₄; Н₂SО₄ + Рb(NO₃)₂→ РbSО₄ + 2НNO₃;

б) ЗNaN0₂ + Н₃Р0₄→Nа₃Р0₄ + ЗНNO₂;

2НВг + К₂С0₃→ 2КВr + С0₂↑ + Н₂0.

282. Заповнимо пропуски формулами сполук і перетворимосхеми на хімічнірівняння:

°t

а) СаСl₂ + Н₂S0_4(конц.)→СаS0₄ + 2НСl;

Na₂Si0₃ + Н₂S0₄→Н₂SiO₃↓ + Na₂S0₄;

б) Ва(NO₃)₂ + Н₂S0₄→ВаSО₄↓ + 2НNO₃:

К₂S0₃ + Н₂S0₄→К₂S0₄+ S0₂↑ + Н₂0.

В усіхчотирьохреакціяхможнавикористатисульфатну кислоту Н₂SО₄, тому що вона є сильнішою за НСl, Н₂SiO₃, НNO₃ йН₂S0₃.

283.Ізвідповідного оксиду і води не можнадобутисилікатну кислоту Н₂SiO₃, тому щоSiO₂із водою не реагує.

284.

Дано: m(HN03) = 50,4 г	Розв'язання: 1) Складаємохімічнерівняння: °t 2NaN03 + H2S04 → Na2SO4(конц.)+ 2HN03.
m(NaN03) — ?

Згідно з рівнянням у реакціювступають 2 моль NaN0₃ й утворюються 2 моль HNO₃.

2) Обчислимомолярнімаси NaN0₃ і HN0₃:

M(NaN0₃) = (23 + 14 + 16 ∙ 3 ) г/моль = 85 г/моль;

M(HNO₃) = (1 + 14 + 16 ∙ 3) г/моль = 63 г/моль.

Маса 2 моль NaN0₃ становить 85 г/моль ∙ 2 моль = 170 г.

маса 2 моль HNO₃, становить 63 г/моль ∙ 2 моль = 126 г.

3) Під формулою NaN0₃підписуємо 170 г, над формулою NaN0₃ — їїневідомумасу з умовизадачі(хг). Під формулою HN0₃підписуємо 126 г, над формулою HN0₃ — їїмасу з умовизадачі (50,4 г):

_{х г} °t _50,4г

2NaN0₃+ H₂S0_4(конц.)→Na₂S0₄ + 2HN0₃

^{170г 126г}

4) Складаємопропорцію й розв’язуємоїї:

за рівняннямреакціїіз 170 г NaN0₃утворюється 126 г HN0₃;

за умовоюзадачі з х г NaNO₃утворюється 50,4 г HNO₃.

170х =12650,4 ; x =170 ∙ 50,4126 =68(г) .

Відповідь:m(NaNO₃) = 68 г.

285.

Дано: m(Р2О5)=14,2 г	Розв'язання: 1) Складаємохімічнерівняння: P2O5 + ЗН20 → 2Н3РО4.
n(Н3Р04) - ?

Згідно з рівнянням у реакціювступає 1 моль Р205 і утворюються 2 моль H₃PO₄.

2) Обчислимомолярнумасу Р₂0₅:

М(Р₂0₅) = (31 ∙ 2 + 16 ∙ 5 ) г/моль = 142 г/моль.

Маса 1 моль Р₂0₅ становить 142 г.

3) Під формулою Р₂0₅підписуємо 142 г, над формулою Р₂0₅ — їїмасу з умовизадачі (14,2 г). Під формулою Н₃Р0₄підписуємо 2 моль, над формулою Н₃Р0₄ — їїневідомукількістьречовини(хмоль):

_{14,2г х моль}

Р₂0₅+ ЗН₂0 → 2Н₃Р0₄

^{142 г 2 моль}

4) Складаємопропорцію й розв’язуємоїї:

за рівняннямреакціїіз 142 г Р₂0₅утворюються 2 моль Н₃Р0₄,

за умовоюзадачііз 14,2 г Р₂0₅утворюютьсяхмоль Н₃Р0₄.

14214,2г =2 мольх моль ; x =14,2 ∙2142 =0,2 (моль).

Відповідь:n(Н₃Р0₄) = 0,2 моль.

§ 36. Способидобування солей

286.Солібезоксигенових кислот можнадобути за реакцієюміжпростимиречовинами. Наприклад,

Мg + S→MgS; 2Аl + ЗСl₂→ 2АlСl₃; Zn + Вr₂→ZnВr₂.

287.Солідобуваютькільком а способам и. Частинаспособівґрунтується на реакціяхметалівізнеметалами, кислотами, лугами, солями. Іншіспособипередбачаютьздійсненняреакційміжсполуками з основними та кислотнимивластивостями, а такожреакційобміну за участю солей. Цинк хлорид ZnСl₂можнадобути у такіспособи:

1) Zn + Сl₂→ZnСl₂; 2)2Zn + 2НСl→ZnСl₂+ Н₂↑;

3) ZnO + 2НСl→ZnCl₂ + Н₂0 ;

4) Zn(OH)₂ + 2НСl→ZnCl₂ + 2Н₂0 ;

5) ZnS + 2НСl →ZnCl₂ + H₂S↑;

6) ZnS0₄ + BaCl₂→ZnCl₂ + BaS0₄↓.

Купрум(ІІ) сульфат CuS0₄можнадобути у такіспособи:

1) Cu + Ag₂S0₄→CuS0₄ + 2Ag↓ ; 2) CuO + S0₃→ CuS0₄;

3) CuO + H₂S0₄→ CuS0₄ + H₂0 ;

4) Cu(OH)₂ + H₂S0₄→ CuS0₄ + 2H₂O;

5) CuC0₃ + H₂S0₄→ CuS0₄ + C0₂↑ + H₂0 ;

6) CuCl₂ + Ag₂S0₄→CuS0₄ + 2AgCl↓.

Барій карбонат ВаС0₃мож на добути у такіспособи:

1) ВаО + С0₂→ ВаС0₃; 2) Ва(ОН)₂ + С0₂→ВаС0₃ + Н₂0 ;

3) ВаСl₂ + Na₂C0₃→BaCOs + 2NaCl;

4) Ва(ОН)₂ + Na₂C0₃→ВаС0₃ + 2NaOH;

°t

5) BaSi0₃ + С0₂→ ВаС0₃ + Si0₂.

288.Ізнатрійсульфату Na₂S0₄добутинатрійхлорид NaCl можнареакцієюобмінузаучастюсолей:

Na₂S0₄ + ВаCl₂→ 2NaCl + BaS0₄↓.

Здійснитипротилежнеперетворенняможнареакцієюобмінузаучастюнатрійхлориду (твердого( NaCl) іконцентрованоїсульфатноїкислоти.

Реакціюпроводять при нагріванні:

°t

2NaCl_тв. + H₂SO_4(конц) →Na₂S0₄ + 2HCl↑ .

289. Напишеморівнянняреакцій, за допомогоюякихможназдійснититакіпослідовніперетворення:

а) Р →Р₂0₅→ Н₃Р0₄→Na₃P0₄→АlР0₄ 4P + 50₂→ 2Р₂0₅;

Р₂0₅ + ЗН₂0 →2Н₃Р0₄;

Н₃Р0₄ + 3NaOH→Na₃P0₄ + ЗН₂0;

Na₃P0₄ + Al(N0₃)₃→АlР0₄↓ + 3NaN0₃;

б) Ca→CaO→Са(ОН)₂→Ca(N0₃)₂→ СаС0₃

2Са + 0₂→ 2СаО; СаО + Н₂0 → Са(ОН)₂;

Са(ОН)₂ + 2HN0₃→Ca(N0₃)₂ + 2Н₂0 ;

Ca(N0₃)₂ + Na₂C0₃→СаСО₃↓ + 2NaN0₃;

в) Na₂0 →Na₂S0₄→NaOH→NaAl0₂→NaCl

Na₂0 + H₂S0₄→ Na₂S0₄ + H₂0;

Na₂S0₄ + Ba(OH)₂→ 2NaOH + BaS0₄↓;

°t

2NaOH + Al₂0₃→ 2NaAl0₂ + H₂0 ;

NaAl0₂ + 4HCl→NaCl+AlCl₃ + 2H₂0 ;

в) ZnO→ Zn(N0₃)₂→Zn(OH)₂→ K₂Zn0₂→ ZnS0₄

ZnO + 2HN0₃→ Zn(N0₃)₂ + H₂0;

Zn(N0₃)₂ + 2KOH →Zn(OH)₂↓ + 2KN0₃;

°t

Zn(OH)₂ + 2KOH → K₂Zn0₂ + 2H₂0 ;

K₂Zn0₂ + 2H₂S0₄→ K₂S0₄ + ZnS0₄ + 2H₂0.

290.Добереморечовинидляздійсненняперетвореньінапишемовідповідніхімічнірівняння: а) амфотернийгідроксид (якоснова) →сіль

Zn(OH)₂ + 2НСl →ZnCl₂ + 2Н₂0;

б) амфотернийгідроксид (як кислота) → сіль

°t

Zn(OH)₂ + 2NaOH →Na₂ZnO₂ + 2H₂0 ;

H₂Zn0₂

в) сіль 1 → сіль 2 → сіль 3 (усі солі утворені одним і тим самим металічним елементом). Наприклад:

ВаС0₃→ ВаСl₂→BaS0₄;

ВаС0₃ + 2НСl→ ВаСl₂ + С0₂↑ + Н₂0 ;

ВаСl₂ + Na₂S0₄→BaSO₄↓ + 2NaCl.

291.Маємотакіреактиви: літій оксид Li₂0 ,алюмінійнітратAl(N0₃)₃, воду Н₂0 і хлоридну кислоту НСl. Треба добутиалюміній хлорид АlСl₃.

АlCl₃мож на добути, наприклад, у такийспосіб:

1) Li₂0 + Н₂0 → 2LiOH;

2) Al(N0₃)₃ + 3LiOH→3LiN0₃ + Al(OH)₃↓ ;

3) Аl(ОН)₃↓ + 3HCl→AlCl₃ + 3H₂0.

292.АлюмінійсульфатAl₂(S0₄)₃небудереагуватиізхлоридноїкислотоюНСl, тому що НСl — менш сильна кислота, ніжH₂S0₄.

Тому АlСl₃ у такийспосібдобути не можна.

293.

Дано:n(КОН) = 14 г	Розв’язання:1) Складаємохімічнерівняння:2КОН + Н2SО4→ К2SО4 + 2Н20.
m(К2S04)-?

Згідно з рівнянням у реакціювступають 2 моль КОН і утворюється 1 моль К₂S0₄.

2) Обчислимомолярнімаси КОН і К₂S0₄:

М(КОН)= (39 + 16 + 1) г/моль = 56 г/моль;

М(К₂S0₄) = (39 ∙ 2 + 32 + 1 6 ∙ 4 ) г/моль = 174 г/моль.

Маса 2 моль КОН становить 56 г/моль ∙ 2 моль = 112 г;

маса 1 моль К₂S0₄ становить 174 г.

3) Під формулою КОН підписуємо 112 г, над формулою КОН — йогомасу з умовизадачі (14 г). Під формулою К₂S0₄підписуємо 174 г, над формулою К₂S0₄ — йогоневідомумасу з умовизадачі (х г):

_{14г х г}

2КОН+ Н₂S0₄→K₂SO₄+ 2Н₂0 .

^{112г 174г}

4) Складаємопропорцію й розв’язуємоїї:

за рівняннямреакціїіз 112 г КОН утворюється 174 г К₂S0₄;

за умовоюзадачі з 14 г КОН утворюється х г К₂S0₄.

11214 =174х ; x =14 ∙174112 =21,75 (г).

Відповідь:m(К₂S0₄) = 21,75 г.

294.

Дано: m(Zn;ZnO)=14,6г V(H2)=22,4л(н.у.)	Розв`язання: 1) Складаємохімічнірівняння: (1)Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑; (2) ZnO +2HCl→ZnCl2+H2O
M(ZnCl2)-?

Газ Н₂виділяєтьсялише у реакції(1)

2) ОбчислимомолярнумасуZn, ZnOiZnCl₂;

M(Zn) = 65г/моль; M(ZnO)= (65+16) г/моль = 81г/моль;

M(ZnCl₂)= (65+35,5 ∙2) г/моль = 136г/моль.

Маса 1 моль Zn становить 65г; маса 1 моль ZnO становить 81г; маса 1 моль ZnCl₂ становить 136г.

3) У рівнянніреакції (1) під формулою Znпідписуємо 65г, над формулою Zn – йогоневідомумасу з умовизадачі (х г).

Під формулою ZnCl₂підписуємо 136г, над формулою ZnCl₂ – йогоневідомумасу з умовизадачі (у₁ г).

Під формулою Н₂підписуємооб`єм 1 моль газу за нормальних умов – 22,4 л, над формулою Н<sub>2</sub> – йогооб`єм з умовизадачі (2,24л).

_{х г у1 г 2,24л}

Zn + 2HCl→ZnCl₂ + H₂

^{65г 136г 22,4л}

4) Складаємопропорції й розв`язуємоїх:

- за рівняннямреакції з 65г Znутворюється 22,4л Н₂,

За умовоюзадачі з х г Znутворюється 2,24 л Н₂;

65х =22,42,24 ; х=65∙2,2422,4 = 6,5 (г) (Zn);

— за рівняннямреакціїіз 136 г ZnСl₂утворюється 22,4 л Н₂,

за умовоюзадачі з y₁ г ZnСl₂утворюється 2,24 л Н₂;

136y1 =22,42,24 ; y₁=136∙2,2422,4 = 13,6 (г) ZnCl₂.

5) ОбчислимомасуZnО у суміші:

m(Zn0) = m(Zn, ZnO) - m(Zn) = 14,6 г - 6,5 г = 8,1 г.

У рівнянніреакції (2) під формулою ZnОпідписуємо 81 г, над формулою Zn0 — йогомасу 8,1 г; під формулою ZnСl₂

підписуємо 136 г, над формулою ZnСl₂ — йогоневідомумасу з умовизадачі(у₂г):

_{8,1г у2 г}

ZnО + 2НСl→ZnСl₂ + Н₂0 .

^{81г 136г}

6) Складаємопропорцію й розв’язуємоїї:

за рівняннямреакції з 81 г ZnОутворюється 136 г ZnСl₂,

за умовоюзадачі з 8,1 г ZnОутворюєтьсяу₂г ZnСl₂;

818,1 =136y2 ; y₂=8,1∙13681 = 13,6 (г) ZnCl₂.

7) СумарнамасаZnСl₂ у реакціях (1) і (2) становить;

m(ZnСl₂) = у₁ + у₂ = 13,6 г + 13,6 г = 27,2 г.

Відповідь:m(ZnСl₂) = 27,2 г.

295.

Дано:m(СаС03,МgСО3) =46,8гV(газу) = 11,2 л (н. у.)	Розв’язання:1) Складаєморівнянняреакцій:(1) СаС03 + SіО2 → СаSі03 + СО2↑;(2) МgСОз + Sі02→ MgSi03 + СО2↑.Згідно з рівнянням (1) у реакцію
w(СаSі03) — ?W(MgSiO3)- ?

вступає 1 моль СаС0₃ і утворюється 1 моль С0₂.

Згідно з рівнянням (2) у реакціювступає 1 моль MgС0₃ і утворюється 1 моль С0₂.

2) Обчислимомолярнімаси СаС0₃ і MgС0₃:

М(СаС0₃) = (40 + 12 + 16 ∙ 3 ) г/моль = 100 г/моль;

М(МgСО₃) = (24 + 12 + 1 6 ∙ 3 ) г/моль = 84 г/моль.

Маса 1 моль СаС0₃ становить 100 г, маса 1 моль MgC0₃ становить 84 г.

3) Під формулою СаС0₃ у рівнянні (1) підпишемо 100 г, а над формулою СаС0₃ — невідому з умовизадачімасуйого

(х г).

Під формулою MgC0₃ у рівнянні (2) підпишемо 84 г, над формулою MgC0₃ — йогомасу в суміші (46,8 - х) г.

Під формулами С0₂ у рівняннях (1) і (2) підпишемо 22,4 л, а над формулами С0₂ — відповідноу₁л й у₂л.

_{х г у1 г}

(1) СаС0₃+ SіО₂→СаSiO₃ + С0₂;

^{100г 22,4г}

_{(46,8 – х)г у2 л}

2) MgC0₃+ SіО₂→ MgSi0₃ + С0₂.

^{84г 22,4л}

4) Складаємопропорції та розв’язуємоїхвідносноу₁й у₂:

— за рівняннямреакції (1) із 100 г СаС0₃утворюється 22,4 л С0₂,

за умовоюзадачіізхг СаС0₃утворюєтьсяу₁ л С0₂.

100x =22,4y1 ; y₁=22,4x100 ;

— за рівняннямреакції (2) із 84 г MgC0₃утворюється 22,4 л С0₂,

за умовоюзадачііз (46,8 - х) г МgС0₃утворюєтьсяу₂л С0₂.

8446,8-x =22,4y2 ; y₂=22,4(46,8-x)84 .

5) За умовоюзадачісумарнийоб’єм газу, щовиділився у рівнянні (1) та у рівнянні (2), становить 11,2 л.

Отже, у₁ + у₂= 11,2.

Складаємо та розв’язуєморівняння.

22,4x(84100 + 22,4(46,8-x)(10084 =11,2^(100∙84;

84 22,4х+ 100∙ 22,4(46,8 - х)= 11,2∙ 100 ∙ 84;

1881,6х + 104 832 – 2240x = 94 080; 358,4х= 10 752;

х= 30.

Отже, масаСaСО₃у суміші становить 30 г, а маса МgС0₃ становить46,8 - 30 = 16,8 г.

6 )ОбчислимомолярнімасиMgSiO₃і СаSіО₃:

М(СаSі0₃) = (40 + 28 + 1 6 ∙ 3 ) г/моль = 116 г/моль;

М(МgSiO₃) = (24 + 28 + 1 6 ∙3 ) г/моль = 100 г/моль.

Маса 1 моль СаCO₃ становить 116 г, маса 1 моль МgSіО₃, становить 100 г.

7) Під формулою СаС0₃ у рівнянні (1) підписуємо 100 г, над формулоюСаСО₃ — йогомасу30 г.

Під формулою СаSі0₃підписуємо 116 г, над формулою СаSiO₃ — йогоневідомумасу(аг):

_{30г а г}

(1) СаС0₃+ Sі0₂→СаSiO₃+ С0₂.

^{100г 116г}

Складаємопропорцію та розв’язуємоїї:

за рівняннямреакції (1) із 100 г СаС0₃утворюється 116 г СаSiO₃,

за умовоюзадачі з 30 г СаСО₃утворюєтьсяаг СаSіО₃ .

10030 =116a ; a=30 ∙116100 = 34,8 (г) СаSіО_3.

8 )Під формулою МgС0₃ у рівнянні (2) підписуємо 84 г, над формулою MgC0₃ — йогомасу у суміші 16,8 г.

Під формулою MgSi0₃підписуємо 100 г, над формулою MgSi0₃— йогоневідомумасу(bг):

_{16,8 г b г}

(2) MgС0₃+ Sі0₂→MgSiO₃+ С0₂.

^{84г 100г}

Складаємопропорцію та розв’язуємоїї:

за рівняннямреакції (2) з 84 г МgСО₃утворюється 100 г MgSi0₃, за умовоюзадачі з 16,8 г MgC0₃утворюєтьсяbг MgSi0₃.

8416,8 =100b ; b=16,8 ∙10084 = 20 (г) MgSіО_3.

9) МасасумішіутворенихсилікатівКальцію та Магнію становить m(СаSі0₃, MgSi0₃) - а + Ь = 34,8 г + 20 г = 54,8 г.

ОбчислимомасовічасткиСаSі0₃ та MgSiO₃ в утворенійсуміші:

W(CaSiO₃)=m(CaSiO3)m(CaSiO3,m(MgSiO3) = 34,8г54,8г = 0,635 або 63,5%;

W(MgSiO₃)=m(MgSiO3)m(CaSiO3,m(MgSiO3) = 20г54,8г = 0,365 або 36,5%;

Відповідь:W(CaSiO₃)= 63,5 %; W(MgSiO₃)= 36,5 %.

Лабораторнийдослід № 9.

Розв’язуванняекспериментальних задач

Варіант 1

Реактиви: НСl, ZnSO₄ ,КаОН. Здійснитиреакції 1 -4 згідноіззапропонованою схемою перетворень:

_{1 2}

сіль 1⇄…⇄ сіль 2 .

^{1 2}

Розв'язання.Запишемоможливу схему перетворень:

_{1 2}

ZnS0₄⇄Zn(ОН)₂⇄ =ZnСl₂. Рівнянняреакцій до схеми:

^{4 З}

1) ZnSO₄ + 2Na0Н →Zn(0Н)_{2(драглистий)}↓ + Na₂S0₄;

2) Zn(ОН)₂ + 2НСl→ZnСl₂ + 2Н₂0 ;

3) ZnСl₂ + 2NaOH →Zn(OH)₂↓ + 2NaCl;

4) Zn(ОН)₂ + H₂S0₄→ZnS0₄ + 2Н₂0.

Варіант 2

Реактиви: НNO₃, АlСl₃, Na0H.

Здійснитиреакції 1 -4 згідноіззапропонованою схемою перетворень:

_{1 2}

сіль 1⇄… ⇄ сіль 2 .

^{1 2}

Розв’язання

Запишемоможливу схему перетворень:

_{1 2}

АlCl₃⇄ Аl(0Н)₃⇄Аl(N0₃)₃.

^{4 З}

Рівнянняреакцій до схеми:

1) АlСl₃ + ЗNаОН→ Аl(ОН)₃↓ + ЗNaCl;

2) Аl(0Н)₃↓ + ЗНNO₃→ Аl(NO₃)₃ + ЗН₂0 ;

3) Аl(NO₃)₃ + ЗNaОН → Аl(ОН)₃↓ + ЗNaNO₃;

4) Аl(ОН)₃↓ + ЗНСl→ АlСl₃ + ЗН₂0.