Вправи: 236

236. Під час термічного розкладу 39 г алюміній гідроксиду утворилося 20 г алюміній оксиду. Чи повністю розклалася сполука?

Дано:m(Аl(ОН)3) =39г m(Аl2О3) = 20 г	Розв'язання:1) Складаємо хімічне рівняння: °t2Аl(ОН)3 → Аl2О3 + ЗН2О.Згідно з рівнянням у реакцію вступають2 моль Аl(ОН)3, аутворюється 1 моль Аl2О3.
Чи повністю розклавсяАl(ОН)3 — ?

2) Обчислимо молярні маси Аl(ОН)₃ і Аl₂О₃:

М(Аl(ОН)₃ = (27 + (16 + 1) ∙ 3) г/моль = 78 г/моль;

М(Аl₂О₃) = (27 ∙ 2 + 16 ∙ 3) г/моль = 102 г/моль.

Маса 2 моль Аl(ОН)₃ становить 156 г, маса 1 моль А1₂О₃ становить 102 г.

3) Під формулою Аl(ОН)₃ підписуємо 156 г, над формулою — невідому за умовою задачі масу, яка розклалась (х г). Під формулою Аl₂О₃ підписуємо 102 г, над формулою — його масу за умовою задачі (20 г).

х г °t 20 г

2Аl(ОН)₃ → Аl₂О₃ + ЗН₂О

156 г 102 г

4) Складаємо пропорцію й розв’язуємо її: за рівнянням реакції із 156 г Аl(ОН)₃ утворилося 102 г Аl₂О₃; за умовоюзадачі з хг Аl(ОН)₃ утворилося 20 г Аl₂О₃.

156x = 10220 ; x = 156 ∙ 20102 = 30,6 (г). Аl(ОН)₃

5) 30,6 г Аl(ОН)₃ менше від маси Аl(ОН)₃ за умовою задачі (39 г).

Отже, Аl(ОН)₃ розклався не повністю.

Відповідь: ні.

Лабораторний дослід № 4.

Взаємодія металів з солями в водному розчині

У пробірку поміщаємо залізний цвях і наливаємо трохи розчину CuSO₄ Поверхня залізного цвяху вкривається коричневим нальотом, розчин знебарвлюється. Рівняння реакції: Fe + CuSO₄ → Cu↓- + FeSO₄. коричневий.

Висновок: розчини солей взаємодіють з металами за умови, якщо метал активніший, ніж той, що є в складі солі. Дивись ряд активності металів Бекетова.

Лабораторнийдослід № 5.

Взаємодія солей із лугами у водному розчині

У пробірку з розчином CuSO₄ додаємо кілька крапель розчину NaOH. Утворюється блакитний осад.

Рівняння реакції: CuSO4 + 2NaOH →Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

Блакитний.

Висновок: луги реагують з водними розчинами солей за умови, якщо один з утворених продуктів реакції випадає в осад. Цей дослід демонструє отримання нерозчинної основи реакцією обміну.

Лабораторний дослід № 6.

Реакція обміну між солями в розчині

У пробірку з розчином Na₂CO₃ додаємо кілька крапель розчину СаСl₂. Утворюється білий осад.

Рівняння реакції: Na₂CO₃ + СаСl₂ → СаСО₃↓ + 2NaCl.

Білий.

Висновок: реакція обміну між солями в розчині відбувається за умови: якщо обидві початкові солі розчинні у воді, а серед продуктів реакції одна із солей нерозчинна у воді.