Практичні роботи: ПР2 (1)

Практична робота 2

Генеральні зв’язки між неорганічними речовинами

1. Мета: Узагальнити знання про властивості основних класів неорганічних сполук; вдосконалювати навички проведення хімічного експерименту, одержання й розпізнавання неорганічних речовин, порівняння властивостей сполук.

Стор.34

2. Виконайте досліди, запропоновані вчителем. Заповніть таблицю.

План дій	Що спостерігали	Рівняння реакцій
Дослід 1. У двох пронумерованих пробірках містяться розчин натрій гідроксиду і хлорид на кислота. Доведіть, у якій пробірці міститься кожна з речовин. Здійсніть реакцію нейтралізуйте й доведіть, що вона відбулася.
До пробірок з розчинами додаємо лакмусу кілька крапель	У пробірку №1 розчин набув червоного кольору (кислота), у пробірці №2 – розчин сильного кольору (луг)	Пробірка №1 розчин к-ти + лакмус → червоний колір;Пробірка №2: розчин лугу + лакмус → синій колір
№1 HCl №2 NaOH
Стор.35
План дій	Що спостерігали	Рівняння реакцій
Дослід 2. Запропонуйте, користуючись наявними реактивами, два способи одержання кальцій карбонату.
І спосіб:До розчину CaCl2 додаємо розчин Na2CO3II спосіб:Пропускаємо через вапняну воду CO3, отриманий з Na2CO3 дією	Утворюється білий нерозчинний осад.ІІ спосіб:Відбувається помутніння вапняної води і утворення білого осаду HCl.	CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaClNa2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2OCa(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O
Дослід 3. Проведіть реакції, які дозволяють здійснити перетворення за схемою CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO.
У пробірку з розчином CuSO4 долаємо розчин лугу (NaOH).У цьому вигляді (суспензія) Cu(OH)2 розкладаємо термічно нагріваючи суміш до 40-80℃	1). Спостерігаємо утворення осаду драглистого яскраво-синього.2). При термічному розкладі (прожаргованні) синьої суміші утворюється порошкоподібно речовина (CuO) чорного кольору	CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4.Cu(OH)2 →t℃ CuO↓+H2O.
Стор.36
План дій	Що спостерігали	Рівняння реакцій
Дослід 4. Визначте, з яким із металів – цинк, мідь – взаємодіє ферум(ІІІ) хлорид. Доведіть свою відповідь експериментальним шляхом.
У дві пробірки наливаємо хлоридну кислоту і додаємо у них цинк (пр. №1) і мідь (пр. №2)	У пробірці 1 активно виділяються бульбашки газу (H2). У пробірці №2 змін не відбувається	Пробірка №1:Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑Пробірка №2Cu+HCl ≠ реакція не відбувається!

3. Висновок.

Щоб розв’язувати експериментальні задачі з хімії потрібно добре знати хімічні властивості речовин (з якими сполуками вони взаємодіють, активні чи неактивні речовини, леткі чи стійкі, розчинні чи кислотні властивості мають оксиди і гідрооксиди тощо).

Стор.37