Лабораторні досліди: ЛД1 (1)

Лабораторний дослід 1

Визначення рН середовища водних розчинів солей за допомогою індикаторів

2.1.

Сіль	Колір розчину фенол-фталеїну	Надлишок якого йону в розчині зумовив зміну кольору розчину індикатора / Яка кислотність розчину	Рівняння реакції гідролізу (йонно- молекулярне)
FeSO4	Безбарвний рН=5	Н+- іони у надлишку	2FeSO4 + 2HOH ↔ [Fe(OH)]2SO4 + H2SO4
K2CO3	малиновий рН=12	ОН- - іони у надлишку	K2CO3 + 3HOH ↔ 2HOH + H2CO3
(CH3COO)3Al	безбарвний рН=6	Н+ - іони у надлишку (але присутні і ОН- і ОНН	Al(CH3COOH) + HOH ↔ AlOH(CH3COO)2 + CH3COOH

2.2.

Сіль	Колір розчину метилового оранжевого	Надлишок якого йону в розчині зумовив зміну кольору розчину індикатора / Яка кислотність розчину
FeSO4	Червоний pH = 5	Н1 – іони у надлишку
K2CO3	Жовтий pH = 11-12	ОН – іонів надлишок
(CH3COO)3 Al	Червоний pH = 6	Н+ - іонів надлишок невеликий оскільки Al (OH)3 слабша, ніж CH3COOH

Стор.17

2.3.

Сіль	Колір розчину лакмусу	Надлишок якого йону в розчині зумовив зміну кольору розчину індикатора / Яка кислотність розчину
FeSO4гідролізпо катіону	Червоний	Н+ - іонів надлишок
	pH = 5	Fe2++SO42-+HOH↔FeOH++SO42-+H+2FeSO4+2HOH↔[Fe(OH)]2SO4+H2SO4
K2CO3гідролізпо аніону	Синій	ОН- - іонів надлишок
	pH = 12	IaK2CO32-+HOH↔KOH+KHCO32K++CO32-+HOH↔K++OH-+K++HCO3-
	ІІ ст…	CO32-+HOH↔OH-+HCO3-KHCO3-+HOH↔KOH+H2CO3
(CH3COO)3 Al	Червоний	Н+ - іонів надлишок (присутні) і ОН+ - іони)
	pH = 6	Al(CH3COO)3=Al3++3CH3COO-гідроліз по катіону і аніону
		Al3++HOH↔AlOH2++H+CH3COO-+HOH↔CH3COOH+OH-

Стор.18

Складіть план досліду: У пробірки налити досліджуваної мінеральної води і додати по кілька крапель індикаторів. За зміною розчинів зробити висновки щодо pH середовища мінеральної води.

МОРШИНСЬКА

Індикатор	Колір розчину індикатора	Причина зміни. Результат (наслідок)
		З йонів, зазначених на етикетці, які солі зумовили зміну кольору розчинів індикаторів	Яка кислотність розчину середовища і мінеральній воді	ЯкийТип води (лужна, нейтральна, кисла (кислотна)
Лакмус	Червоний	SO42-	pH = 4-5	кисла
Фенол-фталеїн	Безбарвний	Cli-	pH = 4-5	кисла
Метиловий оранжевий	Червоний		pH = 4-5	кисла

3. Висновок.

Гідроліз характерний для солей, які утворені сильною кислотою і слабкою основою (гідроліз відбувається за катіоном), слабкою кислотою і слабкою основою (за катіоном і аніоном, середовище нейтральне), слабкою кислотою і сильною основою (гідроліз за аніоном). Солі, утворені сильною основою і сильною кислотою, гідролізу не піддаються. Іони таких солей не здати утворювати з водою слабких електролітів.

Стор.19